Что такое ОВР?

Все многообразие химических реакций можно разделить на 2 типа:

1. Реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Например:

+1 -1 +1 +5 -2 +1 -1 +1+5 -2

KCl + АgNОз = AgCl~ + КNОз

+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2

МgСОз = MgO + СО₂

2. Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

5.

Например:

0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0

Fе + Cu SO₄= Fe S0₄ + Си

^--3 +1 +3 -2 0 +1 -2

N H₄ N O₂ = N ₂ ^­ + 2H ₂ O

Сравните степени окисления подчеркнутых элементов.

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно- восстановительными.

С современной точки зрения: изменение степени окисления связано с оттягиванием или перемещением электронов. Поэтому, наряду с приведенным выше определением, можно дать такое определение ОВР:

Окислительно-восстановительными называются реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул, ионов к другим.

Задание для самоконтроля № 1:

Среди приведенных ниже уравнений выберите уравнения ОВР.

1) Zп(ОН)₂ + 2NaOH= Na₂ ZnО₂ + 2Н₂ О

2) 4НNОз + Сu = Сu(NО)₂ + 2NО₂ + 2Н₂ О

3) Fe + 2НСI = FeСI₂ + Н₂

4) СаСОз = СаО + СО₂

5) MnО₂ + HCl = Cl₂ + МnC1₂ + Н₂ О

Если Вы забыли...