Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Примеры решения задач. 1.1 Вычисление скорости химических реакцийСтр 1 из 2Следующая ⇒
1.1 Вычисление скорости химических реакций Пример 1. Как запишется закон действия масс для реакции горения угля С + O2 → СО? Решение: В случае гетерогенных реакций в уравнения закона действия масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой фазе или в растворе. Концентрация вещества, находящегося в твердой фазе, обычно представляет собою постоянную величину и поэтому входит в константу скорости. W = k' · const · [O2] = k · [O2], где k = k' · const. Пример 2. Написать выражение закона действия масс для реакций а) 2NO (г.) + Cl2 (г.) → 2NOCl (г.); б) CaCO3 (к.) → СaO (к.) + CO2 (г.). Решение: а) v = k[NO]2[Cl2]; б) Поскольку карбонат кальция – твердое вещество, концентрация которого не изменяется в ходе реакции, искомое выражение будет иметь вид v = k, т.е. в данном случае скорость реакции при определенной температуре постоянна. Пример 3. Предскажите, как изменится скорость газовой реакции A + 2B + 3D → F при повышении общего давления в 3 раза. Решение: Пусть W1–скорость при некотором первоначальном давлении рA, рB, рD: W1 = k рA рB2рD3. Пусть W2 – скорость при концентрациях . Тогда скорость возрастет: Таким образом, увеличение общего давления в 3 раза приводит к увеличению парциальных давлений компонентов в то же число раз, что скажется в 729-кратном увеличении скорости. Пример 4. Как изменится скорость реакции 2NO (г.) + O2 (г.) = 2NO2 (г.), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза? Решение: До изменения объема скорость реакции выражалась уравнением v = k[NO]2[O2]. Вследствие уменьшения объема концентрация каждого из реагирующих веществ возрастет в 3 раза. Следовательно, v' = k(3[NO])2(3[O2]) = 27k[NO]2[O2]. Сравнивая выражения для v и v', находим, что скорость реакции возрастет в 27 раз. 1.2 Влияние температуры и природы веществ на скорость реакции Пример 1. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2, 8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 750С? Решение: Поскольку Δ t = 550С, то обозначив скорость реакции при 20 и 750С соответственно через v и v', можем записать: v'/v = 2, 855/10 =2, 85, 5; lg(v'/v) = 5, 5lg2, 8 = 5, 5.0, 447 = 2, 458. Отсюда v'/v = 287. Скорость реакции увеличится в 287 раз. Пример 2. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 75, 24 кДж/моль, а с катализатором – 50, 14 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 250С? Решение: Обозначим энергию активации реакции без катализатора через Еа, а с катализатором – через Е′ а; соответствующие константы скорости реакции обозначим через k и k'. Используя уравнение Аррениуса, находим: . Отсюда: ; Подставляя в последнее уравнение данные задачи, выражая энергию активации в джоулях и учитывая, что Т = 298 К, получим Окончательно находим: k'/k = 2, 5.104. 1.3 Вычисление константы химического равновесия Пример. При некоторой температуре константа диссоциации йодоводорода на простые вещества равна 6, 25.10-2. Какой процент HI диссоциирует при этой температуре? Решение: Уравнение реакции диссоциации HI: 2 HI ↔ H2 + I2 Обозначим начальную концентрацию HI через С моль/л. Если к моменту наступления равновесия из каждых С молей йодоводорода диссоциировано х молей, то при этом, согласно уравнению реакции, образовалось 0, 5х моль H2 и 0, 5х моль I2. Таким образом, равновесные концентрации составляют [HI] = (С – х) моль/л; [H2] = [I2] = 0, 5х моль/л. Подставим эти значения в выражение константы равновесия реакции: ; Извлекая из обеих частей уравнения квадратный корень, получим 0, 25 = 0, 5х/(С – х), откуда х = 0, 333 С. Таким образом, к моменту наступления равновесия диссоциировало 33, 3% исходного количества йодоводорода. 1.4 Вычисление равновесных концентраций Пример. В системе А (г.) + 2В (г.) = С (г.) равновесные концентрации равны: [A] = 0, 06 моль/л; [B] = 0, 12 моль/л; [C] = 0, 216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В. Решение: Константа равновесия данной реакции выражается уравнением Подставляя в него данные задачи, получаем Для нахождения исходных концентраций веществ А и В учтем, что, согласно уравнению реакции, из 1 моль А и 2 моль В образуется 1 моль С. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0, 216 моль вещества С, то при этом было израсходовано 0, 216 моль А и 0, 216·2 = 0, 432 моль В.
Таким образом, исходные концентрации равны: [A]0 = 0, 276 моль/л; [B]0 = 0, 552 моль/л. 1.5 Направление смещения равновесия Пример. В каком направлении сместится равновесие в системах а) СО (г.) + Cl2 (г.) ↔ СОСl2 (г.), б) Н2 (г.) + I2 (г.) ↔ 2 HI (г.), если при неизменной температуре увеличить давление путем уменьшения объема газовой смеси? Решение: а) протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего числа молей газов, т.е. к уменьшению давления в системе. Поэтому, согласно принципу Ле-Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции; б) протекание реакции не сопровождается изменением числа молей газов и не приводит, следовательно, к изменению давления. В этом случае изменение давления не вызывает смещения равновесия.
|