Количественные характеристики вещества

Массы атомов химических элементов очень малы. Например, абсолютная масса атома кислорода составляет 2, 667 · 10^{-26 кг. Пользоваться такими значениями в расчетах очень неудобно, поэтому на практике вместо абсолютных масс атомов используют относительные атомные массы. В 1961 г. была принята единая шкала относительных атомных масс, в основе которой лежит атомная единица массы (а.е.м.). А.е.м. – величина, равная 1/12 абсолютной массы атома углерода – 12}С:

1 а.е.м. = · m_а (¹²С) = · 1, 993· 10^{-26 кг} = 1, 66· 10^{-27 кг.}

Относительная атомная масса (A_r) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (естественного изотопа) к атомной единице массы.

Относительная молекулярная масса (М_r) вещества – безразмерная величина, равная отношению массы его молекулы к атомной единице массы. М_r равна сумме относительных атомных масс всех элементов (Э) с учётом индексов:

Количество вещества (n) – величина, прямо пропорциональная числу структурных единиц (атомов, молекул, ионов и др.) в системе. Единицей измерения количества вещества является моль.

Моль – количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов или других структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 граммах изотопа углерода ¹²С.

Количество частиц (атомов, ионов, молекул), содержащееся в 1 моле вещества равно 6, 02∙ 10²³ моль^-1 и называется постоянной Авогадро (N _a).

Молярная масса (М) – это масса 1 моля вещества. Молярная масса вещества и количество вещества связаны соотношением:

n , откуда

(2.2.2)

Единицей измерения молярной массы является г/моль и кг/моль. Молярная масса любого вещества М численно равна его относительной молекулярной массе М_r, а для атома простого вещества – его относительной атомной массе А_r.