Задачи для самостоятельного решения

41. Классифицируйте химические соединения: Н₃AsO₄, AgBr, Mg(OH)₂, HI, Hg₂O₂, Al(OH)₃, MnO₂, Cr₂O₃, KOH, H₂SiO₃, Fe(HCO₃)₂, (CuOH)₂SO₄, Na₃PO₄ и дайте им названия.

42. Назовите ионы: S^2-, NO₃^-, NO₂^-, IO₃^-, MnO₄^-, HPO₄^2-,. Напишите формулы и названия кислот, из которых они образуются.

43. Назовите соли: К₂СrO₄, KMnO₄, Na₂SO₃, NaClO, CaOHNO₂, Cа(HS)₂ и приведите формулы и названия соответствующих им кислот.

44. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие основания и кислоты: Mn(OH)₂, Bi(OH)₃, Cu(OH)₂, LiOH, H₃PO₄, H₂SiO₃, HNO₃, HNO₂. Назовите вещества.

45. Классифицируйте следующие основания по кислотности: RbOH, Fe(OH)₂, Mn(OH)₂, Ca(OH)₂, Ti(OH)₂. Назовите их. Напишите формулы соответствующих им оксидов.

46. Напишите формулы и названия кислот, соответствующих оксидам: SO₂, SO₃, P₂O₃, P₂O₅, CO_2, N₂O₅, Cl₂O, SiO₂, Cl₂O₇.

47. Классифицируйте и назовите следующие соли: MgSO₄, (СиОН)₂SО₄, KH₂SbO₄, Ba(HS)₂, NiOHNO₃, CrPO₄, Mn(NO₃)₂.

48. На 5, 2 г смеси Zn и ZnO подействовали NaOH. Выделившийся газ подожгли, и он образовал 0, 36 г Н₂О. Определить содержание цинка (%) в исходной смеси.

Ответ: 25%

49. К раствору, содержащему 100 г серной кислоты, добавили 100 г NаОН. Какая (кислая или средняя) соль и в каком количестве образуется?

Ответ: 1, 25 моль

50. При действии раствора NaOH на 26 г смеси алюминия и меди выделилось 2, 8 л газа (н.у.). Найдите процентное содержание меди в смеси.

Ответ: 87%

51. Какой объем сернистого газа (н.у.) может быть поглощен 800 мл 10% раствора NaOH (ρ = 1, 11 г/мл)?

Ответ: 24, 86 л

52. Сколько аммиачной селитры NH₄NО₃ должно получиться при нейтрализации 15 г 20% раствора азотной кислоты раствором аммиака?

Ответ: 1, 72 г

53. Какой минимальный объем СО₂ (н.у.) необходимо пропустить через 5% раствор Ва(ОН)₂ массой 80 г для получения гидрокарбоната бария?

Ответ: 1, 05 л

54. Напишите уравнения реакций, доказывающих: амфотерный характер SnO₂; основный характер Ca(OH)₂; кислотный характер H₃PO₄.

55. Какие из перечисленных гидроксидов реагируют как с кислотами, так и со щелочами: Be(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, Mn(OH)₂, Mn(OH)₄, Cu(OH)₂? Приведите уравнения реакций.

56. Составьте уравнения реакций получения перечисленных солей всеми возможными способами: а) гидроксохлорида кальция; б) гидрокарбоната меди; в) ортофосфата калия.

57. Какие уравнения реакций между кислотами и основаниями приводят к образованию солей: NiS, NaHSiO₃, AlOH(NO₃)₂?

58. Запишите уравнения реакций, соответствующих образованию из приведённых ниже кислот и оснований всех возможных кислых, средних, основных солей: Ba(OH)₂, H₂CO₃, NaOH, HI.

59. С какими из следующих веществ будет реагировать сернистая кислота: K, H₂O, NaOH, Cu, BaO, CaCO₃, Mg(OH)₂? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

60. С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид натрия: CO₂, H₂SiO₃, P₂O₅, BeO, CuO, H₃PO₄, Al(OH)₃, Pb(OH)₂. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Контрольные вопросы

1. Дайте понятие степени окисления.

2. Что такое оксиды? Как их классифицируют по химическим свойствам?

3. Что такое гидроксиды? Классификация гидроксидов.

4. Что такое основность кислоты, кислотность основания?

5. Дайте определение соли. Классификация солей.

6. Какие кислоты образуют кислые соли? Какие основания образуют основные соли?