Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Примеси тропосферы






Объемы атмосферных примесей (СН4, СО, О3 Н2, аэрозоли и др.) не превышают одной миллионной от объема атмосферного воздуха. Появление загрязняющих веществ в атмосферном воздухе обусловлено как природными, так и антропогенными явлениями.

Содержание загрязняющих веществ в атмосферном воздухе зависит как от объема выбросов, так и от времени их пребывания в атмосфере; последнее

определяется скоростями протекания химических реакций этих веществ с компонентами воздуха, некоторыми физическими и другими процессами (табл. 11). Погодные явления, такие как дождь и ветер, а также естественное вертикальное перемешивание воздуха, позволяют тропосфере самоочищаться от большинства загрязняющих веществ примерно за неделю.

 

Таблица 11

Время пребывания следовых газов в атмосфере (Андруз, 1999)

Газ Время пребывания Концентрация, 10–7 %  
Диоксид углерода 4 года 360 000  
Оксид углерода 0, 1 года  
Метан 3, 6 года  
Муравьиная кислота 10 дней  
Азотистый ангидрид 20-30 лет  
Оксид азота 4 дня 0, 1
Диоксид азота 4 дня 0, 3
Аммиак 2 дня  
Диоксид серы 3-7 дней 0, 01–0, 1
Сероводород 1 день 0, 05
Сероуглерод 40 дней 0, 02
Серооксид углерода 1 год 0, 5
Диметилсульфид 1 день 0, 0001
Метилхлорид 30 дней 0, 7
Метилиодид 5 дней 0, 002
Хлороводород 4 дня 0, 001

Большинство газообразных примесей, выделяемых в атмосферу с поверхности планеты, находится в восстановленной форме или в виде оксидов с низкой степенью окисления (СО, Н2S, NН3, СН4, N2O, NO). Возвращаемые на поверхность планеты примеси представлены в основном соединениями с высокой степенью окисления (Н24, и сульфаты, НNО3 и нитраты, СО2). Таким образом, тропосфера играет роль глобального окислительного резервуара.

Основную роль в процессах окисления играют свободные ради­калы (атомы или химические соединения, содержащие неспаренный электрон) и, в первую очередь, гидроксидный радикал. Свободные радикалы, являясь незаряженными частицами, тем не менее, очень реакциопноспособны. При столкновении они могут отрывать атомы от других молекул или отдавать другим радикалам атом водорода.

Гидроксидный радикал в тропосфере образуется из молекул воды, метана или водорода в результате их взаимодействия с возбужденным атомом кислорода О*:

Н2O + О* =2OH

CH4 + О*=CH3 + OH

H2 + О*= H + OH

Возбужденный атом кислорода появляется в атмосфере в результате фотодиссоциации О2, О3 и оксидов азота:

O2 + hν = О* + O λ < 175 нм

O3 + hν = О* + O2 λ < 310 нм

 

N2O + hν = О* + N2 λ < 240 нм

NO2 + hν = О* + NO λ < 244 нм

Гидроксидный радикал образуется в тропосфере также при протекании и других фотохимических реакциях. Концентрация гидроксидного радикала в тропосфере составляет (0, 5-5)-106 см-3 и увеличивается в стратосфере до 38*107 см-3.

Основные реакции ОН-радикалов обусловлены их взаимодействием с СО, СН4 (см. выше) и NО:

СО + ОН = СО2 + Н

NО + OН +M = HNO2 + M*,

где М — так называемое «третье тело», присутствие которого необходимо для отвода части энергии, выделяющейся в процессе. В результате реакции третье тело — молекула азота или кислорода, которых значительно больше, чем молекул других газов, переходит в возбужденное состояние (М*).

Монооксид углерода (СО). Содержание СО в атмосфере оценивается цифрой примерно в 6-108 т. По концентрации среди восстановленных соединений в атмосфере СО занимает второе место после метана.

Образование СО природного происхождения связано с процес­сами окисления метана в атмосфере и вулканической деятельностью. Антропогенными источниками выделения СО являются процессы неполного сгорания топлива, обусловленные недостатком кислорода. Образование СО происходит в промышленных и бытовых отопитель­ных печах, котельных, на автотранспорте, при пожарах в закрытых помещениях и т. п.

Единственным абиотическим (без­жизненным) стоком СО из атмосферы служит его взаимодействие с гидроксидным радикалом, в результате которого образуется СО2. В относительно чистой атмосфере, содержащей незначительное коли­чество NО, схема и конечный итог окисления могут быть представлены реакциями:

СО + ОН = СО2 + Н

Н + О2 + М = ООН + М*

ООН+О3 = ОН+2О2,

СО + О3 = СО2 + О2

Из последнего уравнения видно, что окисление СО приводит так­же и к стоку озона из атмосферы.

Завершающей стадией процесса может быть также взаимо­действие двух гидропероксидных радикалов:

ООН + ООН = Н2О2 + О2

В этом случае общий итог процесса заключается в стоке не озона, а радикалов:

СО + ОН + ООН = СО2 + Н2О2

В воздухе, содержащем достаточно большие количества NО, окисление СО гидроксидными радикалами приводит к образованию СО2 и О3.

СО - бесцветный, не имеющий запаха газ. При попадании в кровь во время дыхания молекулы СО присоединяются к гемоглобину в 210 раз легче, чем кислород, образуя карбоксигемоглобин. Ткани тела и, в первую очередь, миокард (сер­дечная мышца), страдают при этом от недостатка кислорода. При повышении его концентрации до 10 % ослабевает зрение и появляется головная боль; при дальнейшем возрастании концентрации до 30 % происходит потеря сознания, нарушение дыхания и жизнедеятельности.

Накоплению СО в атмосфере препятствуют высшие растения, водоросли и особенно микроорганизмы почвы. Высшие растения связывают СО с помощью аминокислоты серина или окисляют СО до СО2.

Диоксид углерода (СО2). В отличие от СО содержание СO2 в атмосферном воздухе значительно больше и составляет примерно 2, 6*1012 т. В природе СО2 находится в состоянии пос­тоянного круговорота: с одной стороны происходит выделение СО2 в атмосферу, а с другой — его фиксация из атмосферы в процессе фотосинтеза. Наибольшую роль в поглощении СО2 в живой природе играют леса: максимальной интенсивностью фотосинтеза обладают широколиственные, минимальной — хвойные.

СО2 является физиологическим возбудителем дыхательного центра. При концентрации СО2 порядка 0, 5 % отмечается увеличение легочной вентиляции; при более высоких концентрациях СО2 ока­зывает наркотическое действие и вызывает асфикцию. В жилых помещениях содержание СО2 в воздухе не должно превышать 0, 1 %.

Соединения серы. Около 60 % поступлений неорганических соединений серы в атмосферу составляет SO2 образующийся при сжигании каменного угля и мазута, при осуществлении металлургических и других процессов, связанных с переработкой серосодержащих соединений. Около 30 % поступлений составляют сульфаты магния и кальция, входящие в состав аэрозолей[9] над волнами океанов. Биологические источники неорганических соединений серы выделяют ее в основном в виде Н2S, концентрация которого над океанами оценивается в пределах 0, 0076-0, 076 мкг/м3, а над континентами — в пределах 0, 05-0, 1 мкг/м3. При естественном гниении животных и растительных остатков в анаэробных условиях из серосодержащей аминокислоты метионина вначале образуется диметилсульфид (СН3)2S, который на воздухе подвергается окислению.

Соединения серы в тропосфере подвергаются окислению, в первую очередь, свободными радикалами. Сероводород, как и диметилсульфид, последовательно в несколько стадий окисляется до SO2. Образовавшийся диоксид серы, как и SO2, поступающий из других источников, окисляется до SO3, который, взаимодействуя с водой, образует серную кислоту:

OH + SO2 = HSO3

HSO3 + O2 = SO3 + OOH

SO3 + H2O = H2SO4

Процесс трансформации SO2, резко ускоряется в воздухе промышленных регионов, где увеличивается содержание свободных радикалов. Трансформация Н2S и SO2, и далее в Н2SO4 представляет опасность в связи с трансграничным переносом примесей. Серная кислота, наряду с азотной, является основным компонентом, приводящим к закислению атмосферы.

Соединения азота. Как природные, так и антропогенные выбросы в атмосферу представлены оксидами азота общей формулой NОх, под которой обычно подразумеваются NО и NО2. Процессы сжигания топлива в котельных и в двигателях различных транспортных средств являются основными источниками загрязнения атмосферы оксидами азота.

Наибольшее количество азота в атмосферу выбрасывается в виде оксида азота NО, который в тропосфере по радикальному механизму окисляется до NO2. ОН-радикалы взаимодействуют с диоксидом азота с образованием азотной кислоты:

2 + ОН = НNO3

Основное количество азотной кислоты выводится из атмосферы с атмосферными осадками в виде НNО3, и ее солей (преимущественно в виде NH4NO3).

Велика роль NО в регуляции различных функций организма человека, где он образуется из аминокислоты — аргинина — под действием фермента NО-синтетазы (СОА):

2NH2(NH)CN(CH2)3CH(NH2)COOH + 1, 5O2 =

аргинин

2NH2CONH(CH2)3CH(NH2)COOH + 2NO + H2O

цитруллин

Общая продукция окиси азота в организме превышает 100 мг в сутки.

Образовавшаяся NO диффундирует в клетки стенок кровеносных сосудов, где действует на белки, содержащие геминовое железо. Это вызывает расслабление гладких мышц сосудов, посредством чего осуществляется локальная ауторегуляция кровотока. Ослабление действия этого механизма приводит к развитию гипертонии. Избыточная продукция NО приводит к падению кровяного давления, нарушениям кровообращения и эндотоксическому шоку. Кроме кровяного давления NО обеспечивает регуляцию сек­реции инсулина, почечной фильтрации, репаративных процессов в костной и кожной тканях, слизеобразования в кишечном эпителии. NО участвует в формировании механизма памяти и формировании устойчивых патологических связей в нервной системе.

На образовании окиси азота основано лечебное действие нитроглицерина, который быстро всасывается стенками желудка, диффундирует в кровяное русло и гидролизуется с образованием нитрат-иона:

CH2(ONO2)CH(ONO2)CH2(ONO2) + 3H2O = CH2(OH)CH(OH)CH2(OH) + 3H+ + 3NO3-

Гемоглобин крови и железосодержащие ферментные системы гладкомышечных клеток восстанавливают нитрат-ион с образованием окиси азота:

3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O

Некоторое количество азота в тропосферу поступает в виде гемиоксида N2O, образующегося в результате протекания процессов денитрификации. Основные процессы вывода N2O из атмосферы связывают с протеканием процессов фотодиссоциации:

N2O + hν = N2 + O, λ < 250 (нм)

или с взаимодействием возбужденного атома ки­слорода:

N2O + O = N2 + O2

N2O + O = 2NO

Поскольку в тропосфере концентрация возбужденных атомов кислорода является низкой и практически отсутствует излучение с λ < 250 нм, молекулы N2O обладают большим временем жизни, а их разрушение происходит в стратосфере. Его отрицательная роль в загрязнении воздуха заключается в том, что он, попадая в стратосферу, способствует разрушению озонового слоя.

За счет преимущественно биологических источников в атмосферу попадает газообразный аммиак. Аммиак — главный продукт естественного гниения природных (азотсодержащих) органических веществ. В тропосфере аммиак сорбируется аэрозолями и представлен в основном ионами аммония. С атмосферными осадками и в результате процессов сухого осаждения соединения аммония выводятся из атмосферы.

Кислотные дожди. Величина рН[10] чистой дождевой воды определяется

равновесием углекислого газа и составляет 5, 6. Дождевая вода считается кислой, если ее рН< 5. Основные кислоты[11], обнаруживаемые в дождевой воде, — серная, азотная, муравьиная и уксусная. Образовавшиеся кислоты выводятся из атмосферы примерно 7 суток.

Кислотные дожди (рН< 5) характерны для высокоурбанизиро­ванных областей Западной Европы, США и Японии, но отмечены также и в удаленных океанических районах. На территории России ситуация более благоприятная: в среднем величины рН близки к 5, 5, а в южных районах Западной и Восточной Сибири средние значения около 6.

Выпавшие кислотные осадки попадают на различные объекты человеческой деятельности (здания, памятники и т.п.). Обычные материалы для каменной кладки – это известняк, мрамор, песчаники, базальт, гранит. Кроме того, используются и искусственные материалы такие, как кирпич, бетон, различные известковые растворы. Эти материалы в основном состоят из карбонатов и силикатов, все обладают высокой чувствительностью к воздействию кислых осаждений и к присутствию атмосферного SO2. Так, например, при действии кислот на мрамор протекают следующие реакции:

CaCO3 H+, H2O Ca2+ + 2HCO3-

CaCO3 SO2, H2O CaSO3*2H2O + CO2 O2, H2O CaSO4*2H2O

Основной реакцией, ответственной за разрушение мрамора и повреждение памятников, является образование сульфата на поверхности этих материалов. При этом окисление SO2 до SO3 происходит за счет каталитического действия поверхностных примесей: копоти, влаги, Fe2O3, а также благодаря окисляющим серу бактериям.

Закисление внутренних водоемов приводит к ухудшению условий проживания и гибели рыб, для которых опти­мальное значение рН находится в диапазоне 6, 5-8, 5. Снижение рН почвы, оптимальный интервал которой для произрастания растений составляет 5-7, существенно ухудшает ее плодородие.

Действие кислых дождей на почвы неоднозначное. В северных, таежных зонах они увеличивают вредную кислотность почв, способствуют повыше­нию содержания в почвах растворимых соединений токсичных эле­ментов - свинца, алюминия. Алюминий в почвенных минералах обычно связан в недоступной форме. Подкисление переводит Аl из твердой фазы почвы в фазу раствора, причем увеличение геохимиче­ской подвижности его зависит от количества и природы присутст­вующих в почве органических лигандов (например, гуминовых и фульвокислот). Доступность и токсичность А1 для животных и ра­стений сильно зависит от природы соединений А1, кислотности почв, потециала окисления и микробной активности, а также от стабильно­сти или лабильности лигандов.

При щелочных значениях рН преобладает А1(ОН)4-, тогда как при рН 4 доминирует Аl3+ в критической области рН от 4 до 7 су­дить о том, какие именно формы преобладают, является затруд­нительным. Как моноядерные гидроксокомплексы (АlOН2+, А1(ОН)2+, А1(ОН)3), так и полиядерные комплексы Аln(ОН)m(3n-m) считаются в подобных системах растворенными формами. Идентифицированы также коллоидный гидроксид алюминия и различные формы осаж­денного А1(ОН)3 (тв). В настоящее время неоспоримо доказано, что алюминий - это реальный токсический агент, металл выщелачивает­ся в больших количествах из почв при подкислении. Алюминийсодержащая буферная система может замещать обычную гидрокарбо­натную буферную систему, и при рН, близких к 5, токсичность алю­миния максимальна.

Однако кислотные дожди в ряде случаев могут быть и полезны. В частности, они обогащают почвы азотом и серой, которых на очень больших территориях явно недостаточно для получения высоких урожаев. Если же такие дожди выпадают в районах распространения карбонатных, а тем более щелочных почв, то они снижают щелоч­ность, увеличивая подвижность элементов питания, их доступность растениям. Поэтому полезность или вредность каких-либо выпадений необходимо рассматривать конкретно и дифференцированно по ти­пам почв (Гусакова, 2004).

Кислотные дожди имеют, в основном, антропогенное происхож­дение и обусловлены накоплением в атмосфере оксидов серы и азота, выделяемым во время процессов горения, а также трансформацией летучих органических соединений. Для защиты окружающей среды от антропогенных выбросов оксидов серы и азота в атмосферу могут быть использованы два пути: очистка исходного топлива (в первую очередь от соединений серы) и очистка отходящих газов. Образование оксидов азота также снижается при более низких температурных режимах горения.

Борьба с закислением. Практикуют снижение кислотности вод добавками известняка. Нужно примерно 5 г л–1 известняка, чтобы поднять pH с 4, 5 до 6, 5. Между 1976 и 1982 г. в Швеции примерно 6 500 озер и 6 000 км рек были обработаны известняком. В США ежегодно используется 200 000 т известняка, что обходится в $ 25 млн. Достигаемые результаты временны и сопровождаются серьезным стрессом для экосистем (быстрый подъем pH и осаждение растворенных металлов). Уменьшается прозрачность, соответственно, глубина фотического слоя и продукция бентосных водорослей. Происходит изменение трофической структуры сообщества (Gunn, Mills, 1998). Зоопланктон в обработанном озере восстановился через 10 лет после обработки (pH поднялся с 5, 7), но в сильнее закисленном озере не восстановился и через 15 лет (pH был ниже 4, 5) (The recovery…, 1996). Предлагается и удобрение (т.е., эвтрофирование) озер для увеличения поглощения CO2 и соответственного поднятия pH (Davison et al., 1995).

Перспективы. После того, как горнодобывающий комплекс возле Садбери (Канада), бывший крупнейшим в мире точечным источником выбросов двуокиси серы снизил выбросы на 80 % (до 5 105 т год–1), местные озера постепенно восстановились (Keller, Gunn, 1995). Например, в Лебедином озере, pH вырос с 4, 0 до 5, 6, прозрачность воды снизилась, восстановилась популяция форели (Gunn, Mills, 1998). После снижения в Центральной Европе выбросов азота на 30 % и серы на 40 %, произошедших после 1989 г. гидрохимические показатели горного озера в Чехии вернулись в норму (Reversibility of acidification…, 1998). Анализ трендов для 111 озер в Восточной Канаде не обнаружил изменений для 60, показал продолжающееся закисление для 17 и только для 34 показал изменения в сторону улучшения (Regional precipitation…, 1995). Перспективы восстановления озер в Европе вселяют еще меньший оптимизм (Regional trends…, 1999).

Органические соединения. Метан (СН4) — главный органический компонент атмосферы Земли, куда он поступает за счет преимущественно биологических процессов, обусловливаемых деятельностью в анаэробных условиях микро-организмов-метаногенов. Его источниками являются рисо­вые поля, болотные и затапливаемые водой почвы, животноводческие фермы, навозохранилища, полигоны твердых бытовых отходов, иловые площадки-накопители осадков сточных вод и т.п. СН4 — наибольшая по объему (до 50 %) составная часть кишечных газов. Образовавшийся в анаэробных условиях метан диффундирует вверх и может быть поглощен аэробными метанокисляющими бактери­ями метанотрофами.

Метан является главным органическим компонентом дыма, образующегося при горении биомассы, и выхлопов автомобильного транспорта. Эмиссия метана в атмосферу также связана с добычей ископаемого топлива — угля, нефти, природного газа. Добыча одной тонны угля сопровождается выделением 13 м3 чистого метана. Шахт­ный метан образуется в процессе трансформации органических остатков в уголь под влиянием высоких давлений и температур.

В силу высокой химической инертности метан имеет большое время жизни в атмосфере, однако его молекулы в конце концов также разрушаются. Метан, как и многие другие примеси, исчезает из атмосферы, в основном, за счет реакции с радикалом ОН:

СН4 + ОН = СН3 + Н2О

Окисление метана и других органических соединений в атмосфере протекает через ряд последовательных стадий с образованием короткоживущих органических радикалов и достаточно устойчивых промежуточных продуктов окисления. Основные суммарные реакции, приводящие к выводу метана из атмосферы, следующие:

СH4 + 4O2 = CH2O + H2O + 2O3

CH2O + 4O2 + hν = CO + 2O3 + 2OH

CH2O + 2O2 + hν = CO + O3 + 2H2O

CO + 2O2 + hν = CO2 + O3

Первым, относительно устойчивым продуктом окисления СН^, является более токсичный формальдегид СН2О. Реагируя с ОН-радикалами, формальдегид образует также токсичный и вполне устойчивый оксид углерода СО. Оксид углерода при взаимодействии с ОН-радикалом образует диоксид углерода, который является конечной стадией окисления метана и его гомологов в атмосфере. Исчезновение одной молекулы метана приводит к возникновению 3, 5 молекул озона и 0, 5 радикала ОН.

Химический сток — основной канал вывода метана из атмосферы. Из других стоков некоторое значение имеет поглощение СН4 бактериями-метанотрофами и его уход в стратосферу. Оба стока вносят вклад менее 10 % в общий сток метана.

Увеличение содержания метана в атмосфере способствует уси­лению парникового эффекта, так как метан интенсивно поглощает ИК-излучение Земли с длиной волны 7, 66 мкм. Вклад метана в соз­дание парникового эффекта по некоторым оценкам составляет 30 % от величины, принятой для углекислого газа: удельное поглощение метаном теплового излучения Земли (радиационная активность) примерно в 21 раз выше, чем поглощение углекислым газом. Проис­ходящее потепление климата скажется на возрастании потоков метана, так как изменение температуры на один градус меняет интенсивность выделения метана в микробиологических процессах (болота, рисовые поля, свалки) примерно на 10 %.

Другой потенциально опасный источник метана, который может включиться при повышении температуры, — это метангидрат, запасы которого огромны. Гидрат[12] метана СН4*6Н2О представляет собой твердое кристаллическое вещество, похожее на снег или рыхлый лед. Теплота разложения гидрата метана на газ и жидкую воду (0 °С, 1 атм) составляет лишь 54, 2 кДж/моль, тогда как теплота сгорания свободного метана — 890 кДж/моль. Таким образом, на разложение гидрата метана требуется лишь около 6 % теплоты, выделяющейся при сгорании содержащегося в нем метана.

Другие органические соединения [13]. В загрязнение атмосферы наиболее велик вклад автотранспорта: например, в США на его долю приходится до 63 % выбросов углеводородов. В выхлопах автотранспорта содер­жатся предельные углеводороды от метана до декана, циклогексан, бензол, ацетон, толуол, ксилолы и др. С ростом числа автомобилей вклад автотранспорта в загрязнение атмосферы будет возрастать.

Вторым по мощности антропогенным источником является промышленное производство, выбросы которого специфичны (табл. 12).

Заметными источниками загрязнения атмосферы легколетучими органическими соединениями (ЛОС) являются коммунальное хозяйство и вентиляционные системы жилых домов (меркаптаны, сульфиды, амины, спирты, предельные и диеновые углеводороды, альдегиды, некоторые гетероциклические соединения и др.).

Источниками одорантов служат сооружения по очистке сточных вод и свалки ТБО.

В качестве летучих компонентов (пропеллентов) в аэрозольных упаковках используются фторхлоруглеводороды (фреоны) или их органические заменители (жидкая смесь бутана и пропана, тетрафторэтан, а также СО2 и др.). Пропелленты создают в аэрозольных баллончиках избыточное (примерно в 3 раза больше по сравнению с атмосферным) давление. При нажатии на распылительную головку находящийся в смеси пропеллент почти мгновенно испаряется, обра­зуя аэрозоль.

Таблица 12

Некоторые промышленные источники органических загрязняющих веществ атмосферы (Мешалкин, 2006)

Отрасль   Загрязняющее вещество   Примечание  
Основной органический синтез   Этилен, пропилен, бутадиен, бензол, толуол, ксилолы, метанол (базовые продукты); этилбензол, стирол, фенол, винилхлорид, акрилонитрил, фталевый ангидрид, терефталевая кислота (производные базовых про­дуктов).   Эти полупродукты используются для получения свыше 40 тыс.наименований других органических соединений.  
Лесохимиче­ская промышлен­ность   Терпены, альдегиды, кетоны, спирты.   Терпены - углево­дороды, продукты жизнедеятельности растений, молекулы которых построены из изопреповых звеньев.  
Целлюлозно-бумажные комбинаты.   Одоранты - метил- и диметилсуль-фиды, диметилдисульфид; формаль­дегид, спирты, фенолы.   Одоранты - дурнонахнущие газообразные вещества.  
Производство растворителей и красок   Толуол, ксилолы, уайт-спирит, н-бутанол, этанол, ацетон, этилацетат, и др.      
Коксохимическая промышленность   Фенолы, пиридиновые основания, бензол, нафталин.      
Заводы синтети­ческого каучука   Изобутилен, изопрен, формальдегид, растворители   Изопрен = 2-метилбу-тадиен-1, 3  

Выделение ЛОС в ОС - универсальное явление, характерное для всех видов живых организмов, от од­ноклеточных бактерий до высших растений и животных. ЛОС выделяются при дыхании, при выделении отходов метаболизма и в результате деятельности органов внутренней секреции. ЛОС, выделяемые живыми организмами, являются важным фактором формирования биоценозов.

В соответствии с данными К.Н. Зеленина (1998 г.) о биоэмиссии органических веществ в атмосферу можно сделать следующие выводы:

1. Биоэмиссия значительно сильнее антропогенной: глобальная биоэмиссия лишь углеводородов (без метана) оценивается ориен­тировочно величиной 1, 5-109 т/год, что более чем в 10 раз превосходит выделение углеводородов из антропогенных источников.

2. Общее количество выделяемых живыми организмами органи­ческих веществ насчитывает тысячи наименований, причем эмиссия специфична для каждого организма.

3. Существует группа универсальных соединений, которые присущи почти всем живым организмам (метан, этилен, изопрен, этиловый спирт, ацетон), эмиссия которых наиболее велика.


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2023 год. (0.021 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал