Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Слабое основание сильная кислота
|
|
ЗАДАЧА.
Рассчитайте К Г, b и рН 0, 01 М раствора К2SО3.
Решение.
Диссоциация сильного электролита К2SО3:
со 2 со со
К2SО3 ® 2К+ + SО32-
 |  | ||
КОН Н2SО3
Сильное основание слабая кислота
Гидролиз по SО32- (слабый ион):
 |
I ст.: SО32-+ НОН 
НSО3-+ ОН- щелочная среда с равн: c 0 - х х х
II ст.: НSО3- + Н2О Н2SО3 + ОН-
| |||
 |
Þ расчет по I ступени гидролиза
I способ - через материальный баланс:
SО32-+ НОН НSО3-+ ОН-
| SO32- | НSO3- | OН- | |
| c исход | со | ||
| D c | x | x | x |
| c равн | с о - x | x | x |
Þ x = [ОН-] = 4× 10-5 моль/л
pOH = -lg[ОН-] = 4, 4 pH = 14 - 4, 4 = 9, 6
II способ - через степень гидролиза:
расчет по приближенной формуле правомерен.
рОН = - lg C OH- = -lg 4 ∙ 10 -5 = 4, 4
рН = 14 – рОН = 14 – 4, 4 = 9, 6 рН ˃ 7
Расчет рН растворов солей с гидролизом по катиону:
ЗАДАЧА. Рассчитайте рН 0.5 М раствора АlСl3, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.
Решение.
со со 3 со
Диссоциация соли: АlСl3 ® Аl3+ + 3Сl-
 |  | ||
Al(ОН) 3 НCl
слабое основание сильная кислота
Гидролиз по Аl3+ (слабый ион):
I ст. Аl3+ + Н2О АlОН2+ + Н+ кислая среда
с равн: c 0 - х х х
 |
К Г очень мало (< 10-4) Þ
|
b < < 1 Þ расчет по приближенной формуле правомерен
[H+] = [AlOH2+] = bc 0= 3, 81× 10-3× 0, 5 = 1, 91× 10-3.
Þ рН = – lg [H+] = – lg 1, 91× 10-3 = 2, 6. рН < 7
ЗАДАЧА. Рассчитайте концентрацию раствора FеCl3, рН которого равен 3, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.
|