![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Слабое основание сильная кислота
ЗАДАЧА. Рассчитайте К Г, b и рН 0, 01 М раствора К2SО3. Решение. Диссоциация сильного электролита К2SО3: со 2 со со К2SО3 ® 2К+ + SО32-
КОН Н2SО3 Сильное основание слабая кислота Гидролиз по SО32- (слабый ион):
I ст.: SО32-+ НОН
Þ расчет по I ступени гидролиза I способ - через материальный баланс: SО32-+ НОН
pOH = -lg[ОН-] = 4, 4 pH = 14 - 4, 4 = 9, 6 II способ - через степень гидролиза:
рН = 14 – рОН = 14 – 4, 4 = 9, 6 рН ˃ 7 Расчет рН растворов солей с гидролизом по катиону: ЗАДАЧА. Рассчитайте рН 0.5 М раствора АlСl3, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. Решение. со со 3 со Диссоциация соли: АlСl3 ® Аl3+ + 3Сl-
Al(ОН) 3 НCl слабое основание сильная кислота
I ст. Аl3+ + Н2О с равн: c 0 - х х х
К Г очень мало (< 10-4) Þ
b < < 1 Þ расчет по приближенной формуле правомерен [H+] = [AlOH2+] = bc 0= 3, 81× 10-3× 0, 5 = 1, 91× 10-3. Þ рН = – lg [H+] = – lg 1, 91× 10-3 = 2, 6. рН < 7 ЗАДАЧА. Рассчитайте концентрацию раствора FеCl3, рН которого равен 3, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.
|