Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Недиссоциированные молекулы и ионы имеют различную окраску.
Так как индикаторы представляют собой слабые кислоты или основания, то они характеризуются константой диссоциации или рК индикатора.
Таким образом, переход одной окраски, присущей молекулярной форме кислотно-основного индикатора, в другую, свойственную его ионной форме, происходит под влиянием Н+ или ОН- ионов., т.е. зависит от рН раствора.
Пример. Метиловый оранжевый индикатор – органическая кислота.
а) В кислом растворе
HJnd H+ + Jnd- HCl = H+ + Cl-
Увеличивается концентрация ионов H+, равновесие смещается в сторону молекул. Индикатор окрашивается в красный цвет (молекулярная форма).
б) В щелочном растворе
Происходит связывание ионов H+ и OH-, образуется слабый электролит Н2О, равновесие смещается в сторону ионов. Индикатор окрашивается в желтый цвет (ионная форма). При известном соотношении количеств молекулярной и ионной форм индикатора раствор может иметь промежуточную (переходную) окраску, вызываемую смешиванием двух различных цветов молекулярной и ионной форм индикатора. Так, у метилового оранжевого индикатора смешение красного и желтого цветов приводит к появлению промежуточной оранжевой окраски, наблюдаемой при рН» 4.
HJnd H+ + Jnd- красная оранжевая желтая
|