Гидролиз хлорида железа

Приготовить водный раствор хлорида железа III и добавить в него небольшое количество порошка или стружки металлического магния. Магний взаимодействует с образующейся при I ступени гидролиза соляной кислотой по уравнению , и концентрация HCl уменьшается. В соответствии с правилом Ле Шателье уменьшение концентрации одного из продуктов реакции приводит к смещению равновесия вправо, и гидролиз идет до конца.

2.2. Гидролиз хлорида сурьмы.

1) В пробирку налить прозрачный водный раствор гидролизованного хлорида сурьмы (III) (1 мл).

I ступень.

конц. мало

Цвет У.И………………………………..

PH…………………………………

2) Для изучения влияния разбавления на степень гидролиза разбавить раствор дистиллированной водой (в 4 - 6 раз). Наблюдается появление осадка основной соли Sb(OH)₂Cl, переходящей в осадок SbOCl, т.к. от нее отцепляется молекула воды

II ступень

Цвет У.И………………………………..

PH…………………………………

3) К полученному осадку хлорида оксосурьмы прилить несколько капель концентрированной кислоты HCl до его растворения, т.е. до подавления процесса гидролиза.

Контрольные вопросы:

1. Как смещается гидролиз при нагревании и почему?

2. Как протекает гидролиз при добавлении веществ, взаимодействующих с продуктами гидролиза и выводящих их из среды реакции?

3. Как влияет на процесс гидролиза разбавление растворов, т.е. резкое уменьшение концентрации соли?

4. Каким образом подавляется процесс гидролиза?

ЛИТЕРАТУРА

1. Химия: Справ. Изд./ В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.: Химия, 1989, 648 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича. Л.: Химия, 1984, 704 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение…………………...………………………………………….……….3

1.Гидролиз солей различных типов……………………………………….….3

2.Константа и степень гидролиза…………………………………………….8

3.Экспериментальная часть………………………………………………….11

3.1.Определение РН растворов солей………………………………..11

3.2.Некоторые свойства процесса гидролиза………………………..13

Литература…………………………………………………………………….16