Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Опыт 3.
|
|
Гидролиз солей
Астрахань
Гидролиз солей: Методическое руководство по выполнению лабораторной работы по курсу " Химия" / Каламбетова Л.С. – Астрахан. гос. техн. ун-т, 2011. – 4 с.
Опыт 1.
Определение pН растворов кислот, оснований и водопроводной воды
Определяют значения рН растворов кислот и щелочей, а также водопроводной воды. Для этого каплю исследуемого раствора наносят на полоску бумаги, пропитанной универсальным индикатором и полученную окраску сравнивают с цветом эталона.
Результаты вносят в таблицу:
| Растворённое вещество | Концентрация раствора, моль/л | Цвет индикатора | рН |
| Серная кислота | |||
| Уксусная кислота | |||
| Едкий натр | |||
| Аммиак | |||
| Водопроводная вода | – |
Опыт 2.
Гидролиз солей
В три пробирки добавьте по 10 капель дистиллированной воды и по несколько кристалликов исследуемых солей: в первую пробирку – хлорида натрия NаСl, во вторую – сульфата алюминияАl2(SО4)3, в третью – карбоната натрия Nа2СО3.
Определите рН раствора в каждой пробирке с помощью универсальной индикаторной бумаги и составьте уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионно – молекулярной формах. Объясните, почему в первой пробирке соль не гидролизуется?
Опыт 3.
Смещение равновесия реакции гидролиза.
а) Влияние температуры.
В пробирку внесите на кончике микрошпателя несколько кристалликов ацетата натрия и добавьте 10 капель дистиллированной воды. После растворения соли добавьте каплю раствора фенолфталеина. Вкакой цвет окрашивается раствор? Отлейте половину раствора в другую пробирку и нагрейте. Сравните окраску растворов в обеих пробирках. Почему нагретый раствор имеет более яркую окраску? Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионно – молекулярной формах.
б) Влияние концентрации и одноимённого иона.
В пробирку добавьте 10 капель раствора нитрата висмута и медленно по каплям добавляйте дистиллированную воду до слабого помутнения раствора. Напишите уравнение гидролиза с образование основной соли висмута и составьте выражение для константы её равновесия. Добавьте в пробирку ещё несколько капель воды. Что наблюдается? Как влияет разбавление на степень гидролиза соли? В пробирку с полученным осадком добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Объясните, почему осадок растворился?
|