Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.

Подобные соли легче других подвергаются гидролизу, так как ионы этих солей одновременно связываются обоими ионами воды с образованием двух слабых электролитов.

Реакция среды в растворах таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания, т.е. водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую, или щелочную реакцию в зависимости от констант диссоциации образующихся кислот и оснований.

Гидролиз ацетата аммония CH₃COONH₄

Соль CH₃COONH₄ образованна слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой CH₃COOH одинаковой силы. (К_дис.NH₄OH =1.8∙ 10^-5; К_дис.CH₃COOH =1.8∙ 10^-5).

Реакция гидролиза в молекулярной форме:

CH₃COONH₄ +H₂O NH₄OH + CH₃COOH

в ионно-молекулярной форме:

NH₄⁺ + CH₃COO^– + H₂O NH₄OH + CH₃COOH.

Поскольку концентрация ацетат-ионов и ионов аммония в растворе одинаковы, а константы диссоциации кислоты и основания равны, то реакция среды будет нейтральной (рН=7).

В результате реакции гидролиза цианида аммония NH₄CN (К_дис.HCN =7.2∙ 10^-10; К_дис.NH₄OH =1.8∙ 10^-5)

NH₄CN +H₂O NH₄OH + HCN

среда будет слабощелочной (рН> 7).

Гидролиз соли, образованной слабым многокислотным

основанием и слабой многоосновной кислотой, например, Al₂S₃.

Уравнение реакции гидролиза этой соли:

Al₂S₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Ион алюминия связывает ион гидроксила

Al³⁺ + H₂O AlOH²⁺+ H⁺,

а сульфид-ион связывает ионы водорода:

S^2– + H₂O HS^– + OH^–

В результате в растворе нет накопления ни ионов H⁺, ни ионов OH^–, гидролиз протекает до полного разложения соли с образованием продуктов Al(OH)₃ и H₂S.