![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Правила составления уравнений гидролиза солей.
Гидролизом называется реакция ионов соли с водой, приводящая к образованию слабого электролита. Этот процесс может иметь несколько стадий (многоступенчатый гидролиз). Число стадий гидролиза всегда равно заряду ионов, вступающих в реакцию. Однако, практически осуществляется только 1-я стадия гидролиза, а вторая и другие могут быть рассмотрены только теоретически. Обычно такое рассмотрение требуется для объяснения необратимого гидролиза.
Пример 1.
Гидролиз по катиону.
Этот тип гидролиза характерен для солей образованных основанием - слабым электролитом (малорастворимое или нерастворимое основание) и кислотой - сильным электролитом. При этом в реакцию вступают положительно заряженные ионы металла (катионы), поэтому, этот случай называется - гидролиз по катиону.
1. Напишите уравнение диссоциации соли:
2. Определите силу электролитов (кислоты и основания), которыми образована соль.
3. Составьте ионные уравнения гидролиза.
С молекулами воды вступают в реакцию ионы, которым соответствует слабый электролит (в нашем случае это катионы меди Сu 2+ (положительно заряженные ионы), так как им соответствует слабый электролит - Сu(OH)2.
Молекулы воды для упрощения будем записывать HOH, считая её условно ионным соединением: H+OH-
Ниже рассмотрены черновые записи и рассуждения по составлению ионных уравнений реакций гидролиза.
Запишите в окончательном виде реакции гидролиза в ионном виде.
4. Составьте уравнения гидролиза в молекулярном виде для каждой из ионных реакций в отдельности.
Аналогично 2-я стадия:
Добавляем NO3 - ионы по смыслу:
Молекулярное:
Пример 2.
Гидролиз по аниону.
Этот тип гидролиза характерен для солей образованных основанием - сильным электролитом (растворимое основание) и кислотой - слабым электролитом. При этом в реакцию вступают отрицательно заряженные ионы кислотного остатка (анионы), поэтому, этот случай называется - гидролиз по аниону.
1. Напишите уравнение диссоциации соли:
2. Определите силу электролитов (кислоты и основания), которыми образована соль.
3. Составьте ионные уравнения гидролиза.
С молекулами воды вступают в реакцию ионы, которым соответствует слабый электролит (в нашем случае это карбонат анионы СO32- (отрицательно заряженные ионы), так как им соответствует слабый электролит - H2CO3. Молекулы воды для упрощения будем записывать HOH, считая её условно ионным соединением: H+OH-
Ниже рассмотрены черновые записи и рассуждения по составлению ионных уравнений реакций гидролиза.
Запишите в окончательном виде реакции гидролиза в ионном виде.
4. Составьте уравнения гидролиза в молекулярном виде для каждой из ионных реакций в отдельности.
Аналогично 2-я стадия:
Добавляем ионы K+ по смыслу:
Молекулярное:
Пример 3.
Обратимый гидролиз по катиону и по аниону.
Этот тип гидролиза характерен для солей образованных основанием - гидратом аммиака (гидроксидом аммония) - слабым электролитом и кислотой - слабым электролитом. При этом в реакцию вступают и катионы аммония (NH4 +) и ионы кислотного остатка (анионы).
1. Напишите уравнение диссоциации соли:
2. Определите силу электролитов (кислоты и основания), которыми образована соль.
3. Составьте ионные уравнения гидролиза.
С молекулами воды вступают в реакцию ионы, которым соответствует слабый электролит (в нашем случае это ионы аммония - NH4 + и карбонат анионы - СO3 2-, так как им соответствуют слабые электролиты - NH3 • H2O и H2CO3.
Молекулы воды для упрощения будем записывать HOH, считая её условно ионным соединением: H+OH-
Ниже рассмотрены черновые записи и рассуждения по составлению ионных уравнений реакций гидролиза.
4. Составьте уравнение гидролиза в молекулярном виде.
Пример 4.
Необратимый гидролиз по катиону и по аниону.
Этот тип гидролиза характерен для солей образованных основанием - слабым электролитом и кислотой - слабым электролитом. При этом в реакцию вступают ионы металла (катионы)и ионы кислотного остатка (анионы).
1. Напишите уравнение диссоциации соли:
2. Определите силу электролитов (кислоты и основания), которыми образована соль.
3. Составьте ионные уравнения гидролиза.
С молекулами воды вступают в реакцию ионы, которым соответствует слабый электролит (в нашем случае это ионы алюминия - Al 3+ и сульфид ионы - S 2-, так как им соответствуют слабые электролиты - Al(OH)3 и H2S.
Молекулы воды для упрощения будем записывать HOH, считая её условно ионным соединением: H+OH-
Ниже рассмотрены черновые записи и рассуждения по составлению ионных уравнений реакций гидролиза.
4. Составьте уравнение гидролиза в молекулярном виде.
Гидролиз в широком смысле.
Гидролиз в широком смысле - это процесс разложения водой не только солей, но и других веществ (от греческих (gydor - гидор) - вода, (lysis - лизис) - разлагать).
Соли подвергающиеся необратимому гидролизу, обычно отмечены в таблице растворимости прочерком (¾). Однако, существуют вещества, формулы которых неотмечены в таблице растворимости и их необратимый гидролиз не подчиняется этим правилам. О таких веществах необходимо помнить, так как они относятся к исключениям. Вот наиболее часто встречающиеся примеры реакций гидролиза таких веществ:
1) Карбиды металлов (соединения металла с углеродом) разлагаются водой по-разному, но всегда при этом образуется гидроксида металла и выделяется газообразное органическое вещество.
2) Гидриды металлов (соединения металла с водородом) разлагаются водой с образованием гидроксида металла и водорода:
3) Нитриды металлов (соединения металла с азотом) разлагаются водой с образованием гидроксида металла и аммиака (NH3):
4) Фосфиды металлов (соединения металла с фосфором) разлагаются водой с образованием гидроксида металла и фосфина (РH3):
5) Силициды металлов (соединения металла с кремнием) разлагаются водой с образованием гидроксида металла и силана (SiH4):
6) Галогениды фосфора (соединения фосфора с хлором или бромом) разлагаются водой с образованием одной из фосфорных кислот и галогеноводородной кислоты (HГ):
7) Оксохлориды серы и углерода (соединение серы или углерода с кислородом и хлором) разлагаются водой с образованием одной из кислот неметалла и солянойкислоты (HCl):
8) Соли некоторых металлов (Be 2+, Sn 2+, Bi 3+). При гидролизе этих солей получаются основные соли, так как основные соли не растворимы в воде (они выпадают в осадок):
2 BeSO4 + 2 H2O Þ (BeOH)2SO4 ¯ + H2SO4
SnCl2 + H2O Þ SnOHCl ¯ + HCl
Bi(NO3)2 + H2O Þ BiOH(NO3)2 ¯ + HNO3
9) Некоторые органические вещества (см. курс органической химии).
Реакции обмена сопровождаемые гидролизом.
Некоторые реакции обмена протекают таким образом, что соли, которые должны были образоваться в ходе реакции на самом деле не получаются из-за их необратимого гидролиза в водной среде. Чтобы не допустить ошибки при составлении уравнения реакции обмена между двумя солями, всегда проверяйте по таблице растворимости растворимость продуктов реакции. Если образующаяся в ходе реакции соль, в таблице растворимости указана, как несуществующая или разлагающаяся водой, то вместо формулы этой соли запишите для металла формулу гидроксида, а для кислотного остатка - формулу кислоты:
Пример 1.
Задание: Составить уравнение реакции: СrCl3 + K2S ®
1) Составьте схему реакции между солями, как это описано в правилах реакций обмена. СrCl3 + K2S ® Сr2S3 + KCl
2) Посмотрите растворимость солей, полученных в результате реакции, в таблице растворимости.
3) Уравняйте полученную схему реакции по правилам составления уравнений обменных реакций.
2 СrCl3 + 3 K2S + 6 H2O Þ 2 Сr(OH)3 ¯ + 3 H2S + 6 KCl
Пример 2.
Задание: Составить уравнение реакции: AlCl3 + Na2CO3 ®
1) Составьте схему реакции между солями, как это описано в правилах реакций обмена.
AlCl3 + Na2CO3 ® Al2(CO3)3 + NaCl
2) Посмотрите растворимость солей, полученных в результате реакции, в таблице растворимости.
3) Уравняйте полученную схему реакции по правилам составления уравнений обменных реакций:
2 AlCl3 + 3 Na2CO3 + 6 H2O Þ 2 Al(OH)3 ¯ + 3 CO2 + 6 NaCl
Пример 3.
Внимание исключение из общих правил!!!!!!!!!!!!
Для растворимых солей металлов: Zn, Mg, Cu, Pb, Fe реакции с растворимыми карбонатами протекают с образованием основных солей, а не средних, поскольку в растворе протекает гидролиз солей и основные соли этих металлов нерастворимы:
Задание: Составить уравнение реакции: ZnCl2 + Na2CO3 ®
1) Составьте схему реакции между солями, как это описано в правилах реакций обмена.
ZnCl2 + Na2CO3 + H2O ® (ZnOH)2CO3 ¯ + CO2 + NaCl
2) Уравняйте полученную схему реакции по правилам составления уравнений обменных реакций:
2 ZnCl2 + 2 Na2CO3 + H2O Þ (ZnOH)2CO3 ¯ + CO2 + 4 NaCl
|