Лабораторная работа №8. ОВР

Опыт 1. Вытеснение из раствора менее активного металла более активным

В пробирку наливают раствор сульфата меди, в него опускают железную проволочку или гвоздь.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Окислительные свойства хлора

В пробирку с 1мл раствора иодида калия по каплям прибавляют хлорную воду.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Окислительные свойства иода

В пробирку с 1 мл раствора иода прибавляют раствор сульфита натрия и 1-2 капли серной кислоты.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Влияние рН на окислительные свойства перманганата калия.

В три пробирки налейте раствор перманганата калия, в первую добавьте серную кислоту, в третью - гидроксид натрия и в каждую несколько кристаллов сульфита натрия.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Окисление металлов разбавленной и концентрированной серной кислотой

В две пробирки помещают кусочек цинка. В одну добавляют разб серную кислоту, в другую концентрированную

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Окислительные свойства дихромата калия

В пробирку наливают 1-2 мл раствора дихромата калия, 1 мл раствора серной кислоты и 1 мл тиосульфата натрия.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Окислительные свойства пероксида водорода

В пробирку наливают раствор хлорида хрома, добавляя по каплям раствор гидроксида калия до растворения образующегося осадка. К полученному раствору приливают пероксид водорода.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 8. Восстановительные свойства пероксида водорода

К подкисленному раствору перманганата калия прибавляют раствор пероксида водорода.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относятся это ОВР: K₂SO₃=K₂S+K₂SO₄;

_2. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относятся это ОВР: BaSO₄=BaO+SO₂+O₂

3. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относятся это ОВР: HCl+KMnO₄=Cl₂+MnCl₂+H₂O+KCl

4. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относятся это ОВР: PbS+H₂O₂=PbSO₄+H₂O