Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Растворы электролитов
|
|
Студент ________________________
Группа ________________________
Преподаватель __________________
__________________
г. Тольятти
20______
Цель работы: изучение некоторых свойств водных растворов электролитов.
Опыт 1. Электропроводность водных растворов.
| № | Вещество | Наблюдения | Пояснения |
| Н2О (дистиллированная вода) | |||
| С12Н22О11 (водный раствор сахара) | |||
| СН3СООН (концентрированная уксусная кислота) | |||
| СН3СООН (50%-ный водный раствор) | |||
| СН3СООН (25%-ный водный раствор) | |||
| NaCl (водный раствор хлорида натрия) |
Вывод:
Опыт 2. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита.
| I пробирка (опытная) | II пробирка (контрольная) |
| СН3СООН + метилоранж | СН3СООН + метилоранж |
| Наблюдения: | |
СН3СООН 
| |
| КД = | |
| + СН3СООNa | |
| Наблюдения: |
Вывод:
Опыт 3. Направление обменных ионных процессов в растворах электролитов:
3а в сторону образования слабого электролита.
| I пробирка | II пробирка |
NaOH + HCl 
| NaOH + СН3СООН
|
| Наблюдения (обратите внимание на количество затрачиваемых объемов кислот): | |
| HCl
| СН3СООН
|
| КД = | КД = |
| КД(HCl) = 102 | КД(СН3СООН) = 1, 8·10-5 |
Вывод:
3б в сторону образования малорастворимого вещества.
| I пробирка | II пробирка |
| CaCl2 + H2SO4(р-р)
| SrCl2 + H2SO4(р-р)
|
| Наблюдения: | Наблюдения: |
| CaCl2 + H2SO4(конц.)
| |
| Наблюдения: | |
ПР  = 6, 1∙ 10-5
| ПР  = 2, 8·10-7
|
[SO  ]=
| [SO ]=
|
Вывод:
|