Задание 12

1. Что понимают под термином " молекулярность" химической реакции? К каким реакциям применимо это понятие?

2. К = 0, 3 л/(моль^.мин). Укажите порядок реакции, выразите К в см³/(моль^.с).

3. Для каких реакций концентрация исходного вещества линейно уменьшается во времени?

4. Изобразите схематически кинетическую кривую для изменения концентрации вещества В в необратимой химической реакции А ® В.

5. Для реакции Br¯ + OСl¯ ® Cl¯ + OВr¯ экспериментально установлено следующее кинетическое уравнение: W = К[Br¯ ][OСl¯ ]. Каков полный порядок реакции? Объясните ответ. Сделайте предположение о механизме этой реакции.

6. В реакции 2Сe⁴⁺ + As³⁺ ® 2Ce³⁺ + As⁴⁺ концентрация Ce^4+. в различные промежутки времени составила:

Определите порядок реакции и константу скорости.

Задание 13

1 Как формулируется основной постулат химической кинетики?

2. Можно ли сравнивать численные значения констант скоростей разных порядков?

3. Какие экспериментальные данные свидетельствуют о влиянии промежуточных веществ и конечных продуктов на скорость реакции?

4. Определение порядка реакции А + В + С ® D проводилось при условии С_А⁰ ¹ С_А⁰ ¹ С_А⁰. Какой порядок – частный или общий определяют в этом случае?

5. Изобразите графически зависимость концентрации продукта реакции от времени в случае реакции второго порядка

6. Для реакции 2Ce⁴⁺ + As³⁺ ® 2Ce³⁺ + As⁴⁺ определить порядок реакции и константу скорости исходя из экспериментальных данных для эквивалентных концентраций Ce⁴⁺ + As³⁺.

Задание 14

1. В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени?

2. Как изменяется концентрация продукта реакции со временем, если реакция имеет первый порядок?

3. Как зависит от исходной концентрации реагирующего вещества период полупревращения для реакции первого порядка?

4. При изучении кинетики реакции получен ряд значений изменения концентрации исходного вещества во времени. Какой метод определения порядка реакции эффективен в этом случае?

5. Сопоставьте константы скоростей двух реакций первого порядка, если время полупревращения первой реакции в два раза больше, чем во второй.

Для реакции С₆Н₅С º ССООNa + I₂ ® С₆Н₅IC = СIOОNa были получены следующие данные:

Определить константу скорости и порядок реакции.