Тема: Формальная кинетика. Определение порядка реакции

Индивидуальное задание: Для реакции определите порядок и константу скорости всеми возможными способами, пользуясь данными о ходе процесса во времени t (с начала реакции).

№ п/п	Реакция	t, мин	Результат контроля за ходом реакции
	2AsH3(г) ® 2As(т) + 3H2(г), Р – общее давление системы, Па (V = const)	5, 5 6, 5 8, 0	Р
	CH3COOCH3 + NaOH ® CН3COONa + CH3OH, а – концентрация NaOH, моль/л	0, 03 0, 06 0, 12	а 7, 40 6, 30 5, 50 4, 64
	CO + Cl2 ® COCl2, Р – общее давление системы, Па (V = const)	0, 08 0, 17 0, 15 0, 35	Р
	CH2ClCOOH + H2O ® ® CH2(OH)COOH + HCl, а – количество 0, 1 н раствора NaOH (см3), израсходованного на титрование 25 см3 пробы	34, 5	а 12, 9 15, 8 16, 4 20, 5
	2FeCl3 + SnCl2 ® 2FeCl2 + SnCl4, С – концентрация FeCl2, г-моль/л, С 0 – исходная концентрация FeCl3 = 0, 0625 г-моль/л	0, 02 0, 05 0, 12 0, 28 0, 67	С 0, 01434 0, 02586 0, 03612 0, 04502 0, 05058
	S2O82– + 2[Mo(CN)8]4– ® 2SO42– + 2[Mo(CN)8]3–, С – концентрация оставшегося [Mo(CN)8]4–, г-моль/л, C 0 – исходная концентрация [Mo(CN)8]4– = 0, 02 г-моль/л		С 0, 01562 0, 01336 0, 01103 0, 00961 0, 00770 0, 00546
№ п/п	Реакция	t, мин	Результат контроля за ходом реакции
	СН3СОСН3 ® С2Н4 + Н2 + СО, Р – общее давление системы, Па	0, 11 0, 22 0, 33 0, 38	Р 41589, 6 54386, 4 65050, 4 74914, 6 78922, 0
	CH3Br + H2O ® CH3OH + HBr, C – концентрация CH3OH, моль/л	4, 8 8, 3 15, 0 23, 3 33, 3 50, 0 ¥	С 12, 0 18, 7 28, 9 37, 9 45, 0 51, 6 57, 2
	N2O5 ® N2O4 + ½ O2 Р – общее давление системы, Па, Р 0 – исходное давление, Р 0 = 41080 Па	0, 33 0, 50 0, 67 0, 83 1, 67 2, 33	Р 44665, 5 45925, 0 47078, 0 48144, 4 52476, 3 54862, 2
	2H2O2 ® 2H2O + O2, а – объем 0, 1 н раствора KМnO4 (см3), израсходованно­го на титрование 25 см3 раствора H2O2	0, 17 0, 33	а 22, 8 13, 8 8, 25
	2C2H5OH + 2Br2 ® CH3COOC2H5 + 4HBr. Спирт в большом избытке, а – концентрация брома, моль/м3		а 4, 24 3, 14 2, 49 2, 24 1, 78 8, 14 6, 10 4, 45 3, 73
	K2S2O8 + 2KI ® 2K2SO4 + I2, а – количество 0, 01 н раствора Na2S2O3 (см3), пошед­шего на титрование йода в 25 см3 пробы	¥	а 4, 52 7, 80 14, 19 20, 05
№ п/п	Реакция	t, мин	Результат контроля за ходом реакции
	Раствор N2O5 в CCl4 разлагается с выделением O2: 2N2O5 ® 2NO2 + N2O4 + O2, а – объем O2, см3	¥	а 11, 4 19, 9 23, 9 27, 2 29, 5 34, 75
	H2O2 в присутствии коллоидальной платины разлагается с выделением O2: 2H2O2 ® O2 + 2H2O, а – объем О2, см3	¥	а 3, 3 8, 1 15, 6
	C12H22H11 + H2O ® C6H12O6 + C6H12O6, С – концентрация сахара в данный момент, кмоль/м3, С 0 – начальная концентрация, С 0 = 0, 65 кмоль/м3		1, 081 1, 266 1, 464 1, 830 2, 117 2, 466 2, 857 4, 962
	N2O5 ® N2O4 + ½ O2, а – концентрация N2O5, кмоль/м3		а 2, 33 2, 08 1, 91 1, 67 1, 36 1, 11 0, 72 0, 55 0, 34
	C6H5SO2OC2H5 + + C6H11OH ® C2H5OC6H11 + C6H5SO2OH, х – количество полученной кислоты C6H5SO2OH, %	0, 42 0, 73 1, 50 2, 08	х 9, 03 14, 30 24, 07 28, 92
№ п/п	Реакция	t, мин	Результат контроля за ходом реакции
	C2H5OH + HCOOH ® HCOOC2H5 + H2O, а – объем 0, 1 н раствора Ва(ОН)2 (см3), израсходованно­го на титрование 5 см3 пробы	0, 83 1, 67 2, 67 3, 67 ¥	а 43, 52 40, 40 37, 75 35, 10 31, 09 24, 28
	2H2O2 ® 2H2O + O2, С – концентрация H2O2, г-моль/л	0, 17 0, 33 0, 50 0, 67	С 2, 50 0, 90 0, 32 0, 12 0, 04
	CH3Br + H2O ® CH3OH + HBr, C – концентрация CH3OH, моль/л	4, 8 8, 3 15, 0 23, 3 33, 3 50, 0 ¥	С 12, 0 18, 7 28, 9 37, 9 45, 0 51, 6 57, 2
	2NCl3 (г)® N2(г) + 3Cl2(г), а – объем N2·10–6, м3; Cl2 поглощается	¥	а 28, 5
	Ru ® RaA, а – объем газа Ru ·10–6, м3		а 0, 102 0, 062 0, 044 0, 033 0, 025 0, 019 0, 016 0, 007 0, 003 0, 002 0, 000
	CH3COOC2H5 + NaOH ® CH3COONa + C2H5OH, а – концентрация CH3COOC2H5, моль/л		а 0, 02000 0, 01280 0, 00766 0, 00540 0, 00426 0, 00289 0, 00138