Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Продолжение таблицы 2
|
|
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Варианты для выполнения домашнего задания
Великий Новгород
Кинетика химических реакций: Варианты для выполнения домашнего задания./Сост. Е.Н.Бойко, Олисова Г. Н., Ульянова Н. И. – Великий Новгород, НовГУ, 2012.
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Задание 1
Скорость химических реакций и зависимость ее от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры
Для приведенных в заданиях уравнений химических реакций составьте математическое выражение закона действия масс и определите, как изменится скорость прямой реакции:
1. при увеличении концентрации первого вещества в «а» раз;
2. при увеличении концентрации второго вещества в «в» раз;
3. при увеличении давления в системе в «с» раз;
4. при условии, когда концентрации обоих реагирующих веществ уменьшается в «d» раз;
5. при повышении температуры на «Δ t» градусов.
В таблице задания приводятся цифровые задания величин а, в, с, d, Δ t и γ (условно).
Таблица 1 − Варианты заданий
| Вариант | Уравнения реакций | а | в | с | d | Δ t | γ |
| 2NO + O2 = 2NO2 | 2, 0 | ||||||
| 2NO + Сl2 = 2NOCl | 3, 0 | ||||||
| 2NO + Br2 = 2NOBr | 1, 5 | 4, 0 | |||||
| NO2 + H2 = NO + H2O(г) | 2, 5 | 2, 5 | 1, 5 | 1, 5 | |||
| 2CO + O2 = 2CO2 | 2, 5 | ||||||
| CO2 + С(кр) = 2CO | 2, 5 | 1, 7 | |||||
| H2+ S(кр) = H2S | 1, 25 | 2, 4 | |||||
| 2H2+ S2(г) = 2H2S | 3, 5 | ||||||
| CaO(кр) + CO2 = CaCO3(кр) | 3, 8 | ||||||
| Fe2O3(кр) + CO = 2FeO(кр) + CO2 | 3, 2 | ||||||
| FeO(кр) + CO = Fe(кр) + CO2 | 4, 0 | ||||||
| 2H2 + O2 = 2H2O(г) | 2, 5 | 2, 0 | |||||
| C2H4 + H2 = C2H6 | 3, 5 | 2, 2 | |||||
| Fe(кр) + 2HCl(р) = FeCl2(р) + H2(г) | 1, 6 | 2, 3 | |||||
| Mg(кр) + 2HCl(р) = MgCl2(р)+ H2(г) | 2, 6 | ||||||
| 2SO2(г) + O2 = 2SO3(г) | 1, 5 | 1, 5 | 3, 4 | ||||
| SO2(г) + NO2(г) = SO3(г) + NO(г) | 3, 5 | 3, 3 | |||||
| CO + H2O(г) = CO2 + H2 | 4, 5 | 3, 3 | 1, 2 | 1, 5 | |||
| С(кр) + H2O(г) = CO + H2 | 1, 7 | 3, 3 | 1, 8 | ||||
| CuO(кр) + H2 = Cu(кр) + H2O(г) | 5, 5 | 1, 2 | 1, 9 | ||||
| HCOH(г) + H2O2(г) = HCOOH(г) + H2O(г) | 2, 2 | 1, 75 | 3, 9 | ||||
| NO + · OH(г) = HNO2(г) | 3, 5 | 4, 5 | 2, 5 | 3, 6 | |||
| NO2(г) + · OH(г) = HNO3(г) | 4, 5 | 1, 5 | 1, 5 | 2, 1 | |||
| SO2(г) + · OH(г) = HSO3· (г) | 4, 1 |
Продолжение таблицы 1
| Вариант | Уравнения реакций | а | в | с | d | Δ t | γ |
| CO + · OH(г) = CO2 + · H(г) | 1, 9 | 1, 5 | 3, 1 | ||||
| CH4(г) + · OH(г) = CH3O· (г) + H2O(г) | 3, 3 | 1, 6 | |||||
| CH4(г) + Cl· (г) = CH3Cl· (г) + HCl(г) | 2, 5 | 1, 5 | 1, 3 | 2, 0 | |||
| CH4(г) + Br· (г) = CH3Br· (г) + HBr(г) | 2, 5 | ||||||
| NH3(г) + · OH(г) = NH2· (г) + H2O(г) | 3, 5 | 3, 5 | |||||
| FeO(кр) + H2 = Fe(кр) + H2O(г) | 2, 5 | 3, 0 |
Задание 2
Сдвиг химического равновесия
В вариантах задания даны уравнении обратимых реакций, протекающих в замкнутом пространстве. Определите, в каком направлении сместится химическое равновесие при изменении одного из равновесных условий и дайте ответы на поставленные в задании вопросы.
В какую сторону сместится равновесие реакции в системе:
1. при повышении давления;
2. при увеличении объема;
3. при нагревании;
4. при уменьшении концентрации продуктов реакции?
Как следует изменить параметры данного обратимого процесса, чтобы повысить выход продуктов реакции:
5. давление (повысить или понизить);
6. температуру (повысить или понизить)?
Таблица 2 − Варианты заданий
| Вариант | Уравнения реакций |
| N2 + 3H2 ↔ 2NH3; Δ H< 0 | |
| 4HI(г) + O2 ↔ 2H2O(г) + 2I2(г); Δ H< 0 | |
| 4HBr(г) + O2 ↔ 2H2O(г) + 2Br2(г); Δ H< 0 | |
| CO + H2O(г) ↔ CO2 + H2; Δ H< 0 | |
| CH4 + 2O2 ↔ CO2 + 2H2O(г); Δ H< 0 | |
| 3 C2H2 ↔ C6H6(г); Δ H< 0 | |
| 2CH4 ↔ 3C2H2 + H2; Δ H> 0 | |
| NH4Cl(кр) ↔ HCl(г) + NH3(г); Δ H> 0 | |
| 8NH3 + 6NO2 ↔ 7N2 + 12H2O(г); Δ H< 0 | |
| Fe2O3(кр) + 3C = 2Fe(кр) + 3CO; Δ H> 0 | |
| Fe3O4(кр) + 4C = 3Fe(кр) + 4CO; Δ H> 0 | |
| 2C(кр) + O2 ↔ 2CO; Δ H< 0 | |
| 2SO2 + O2 ↔ 2SO3; Δ H< 0 | |
| 4NO2 + O2 + 2H2O(г) ↔ 4HNO3(г); Δ H< 0 | |
| S(кр) + O2 ↔ SO2; Δ H< 0 |
Продолжение таблицы 2
| Вариант | Уравнения реакций |
| 2H2S + 3O2 ↔ 2H2O(г) +2SO2; Δ H< 0 | |
| 2H2S + O2 ↔ 2H2O(г) + 2S(кр); Δ H< 0 | |
| 2H2 + O2 ↔ 2H2O(г); Δ H< 0 | |
| N2O + H2 ↔ N2 + H2O(ж); Δ H< 0 | |
| 2NH3 + 3NO ↔ 3N2 + 3H2O(г); Δ H< 0 | |
| C(кр) + 2NO2 ↔ CO2 + N2; Δ H< 0 | |
| 2N2 + O2 ↔ 2N2O; Δ H> 0 | |
| H2S ↔ H2+S(кр); Δ H> 0 | |
| CH4 ↔ C(кр) + 2H2; Δ H> 0 | |
| 3O2 ↔ 2O3; Δ H> 0 | |
| N2O4(г) ↔ 2NO2(г); Δ H> 0 | |
| СH4 + 2NO2 ↔ CO2 + N2 + 2H2O(г); Δ H< 0 | |
| СH4 + СО2 ↔ 2CO + 2H2; Δ H> 0 | |
| СS2(ж) + 3O2 ↔ CO2 + 2SO2; Δ H< 0 | |
| 3CO + H2 ↔ CH3OH(г); Δ H> 0 |
|