Эмпирическое правило Вант-Гоффа: скорость многих реакций при нагревании на 10К увеличивается в 2-4 раза

Скорость реакции зависит

1) от природы реагирующих веществ

2) от концентрации или давления реагирующих веществ,

3) от температуры

4) от катализатора

5) от внешних воздействий

Закон действующих масс (закон Гульдберга-Вааге): Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, в степенях некоторых чисел, определяемых экспериментальным путем

К· C^а _A × C^в _B

K -константа скорости:

• не зависит от концентрации
• зависит от температуры
• зависит от природы реагирующих веществ
• k – удельная скорость Þ , если С_А = С _В = 1моль/л
• размерность k зависит от порядка реакции,

[моль/л·с]=[ k ]·[моль/л]ⁿ

а, в – частные порядки реакции по веществам А и В (определяются экспериментально)

n = (а + в) – общий порядок реакции

В простых реакциях (элементарных актах, протекающих в одну стадию): n = 1, 2 редко 3.

В сложных реакциях (многостадийный процесс): n (0, целочисленные или дробные значения)

Молекулярность - число молекул, участвующих в элементарном химическом акте

Эмпирическое правило Вант-Гоффа: скорость многих реакций при нагревании на 10К увеличивается в 2-4 раза

 

 

К реакции приводит столкновение лишь тех молекул, энергия которых больше определённой величины E_а

Энергия активации E _a (кДж/моль): разность между средней энергией молекул, способных к активным столкновениям, и средней энергией всех молекул

Уравнение Аррениуса:

Представим уравнения в логарифмическом виде

ln k = ln k ₀ – Е_а / RT lg k = lg k ₀ – Е_а /2, 3 RT

Аналогичное уравнение можно вывести и из скоростей реакции:

 

 

• можно рассчитать k₂/k₁ или υ ₂/υ ₁ при двух температурах, если известна Е _а
• можно рассчитать Е _а, если известно соотношение k₂/k₁ или υ ₂/υ ₁ при двух температурах

 

 

 

изобара Вант-Гоффа:

 

n	[k]	C = f (t)	t ½
	[моль·л-1с-1]	С = С0 - kt	t1/2 = С0 /2k
	[с-1]	ln C = lnC0 - kt
	[л× моль-1× с-1]
	[л2× моль-2× с-1]

период полупревращения τ _1/2: время, за которое прореагировала половина исходного количества вещества