Примеры решения задач. Пример 1. Как изменится скорость реакции

Пример 1. Как изменится скорость реакции

2H₂ + O₂ ®,

если давление увеличить в три раза?

Решение. По закону действующих масс скорость реакции

v=k[H₂]²[O₂].

Если давление увеличить в три раза, то и концентрации H₂ и O₂ увеличатся во столько же раз. Скорость реакции в новых условиях будет

v^’=k× (3[H₂])²× (3[O₂])=27k[H₂]²[O₂],

т.е. увеличится в 27 раз.

Пример 2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 100°С, если коэффициент g равен двум?

Решение. По правилу Вант-Гоффа

, отсюда

раз.

Пример 3. Реакция протекает по уравнению

N₂ + 3H₂ D 2NH₃.

Определить исходные концентрации веществ N₂ и H₂, если равновесные концентрации составляли (моль/л):

[N₂]=0, 2; [H₂]=0, 3 и [NH₃]=0, 25.

Решение 1-й способ

Из условия задачи следует, что в исходной смеси аммиака не было, т.е. его концентрация была равна нулю.

Согласно уравнению реакции для образования 2 моль аммиака расходуются 1 моль азота и 3 моль водорода. Тогда для получения 0, 25 моль NH₃ потребуется × 0, 25=0, 125 моль и × 0, 25=0, 375 моль H₂.

Отсюда исходные концентрации N₂ и H₂ будут равны (моль/л):

[N₂]_исх=0, 125+0, 2=0, 325

[H₂]_исх=0, 375=0, 3=0, 675