![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Экспериментальные методы исследования скоростей химических реакций.Стр 1 из 4Следующая ⇒
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
Химическая кинетика дополняет термодинамику, экспериментально и теоретически, исследуя фактические скорости химических реакций, их зависимость от концентраций компонентов, участвующих в реакции, от температуры, давления и других физико-химических факторов. Результаты исследования кинетики физико-химических реакций используются для расчета технологических процессов, а также для установления механизма химических реакций. Совокупность элементарных стадий, приводящих к конечным продуктам, называют механизмом или химизмом реакции. Задачи химической кинетики: 1. Разработка метода исследования кинетических зависимостей и их интерпретации с точки зрения возможного механизма реакции; 2. Решение вопроса о реакционной способности веществ (теории хим. кинетики). 3. Разработка основных вопросов теории переходного состояния. Кинетика – наука о скорости химических реакций. Реакции: гомогенные и гетерогенные. Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице объем системы (для гомогенной реакции) или на единицу площади поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакции). В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации какого-либо из реагирующих веществ на единицу времени. υ (гом.) = +(-) Δ С/Δ t [моль/л·с] Знак «+» относится к изменению концентрации вещества, образующегося в результате реакции (Δ С > 0). Знак «-» относится к изменению концентрации вещества, вступающего в реакцию (Δ С < 0). Размерность скорости химической реакции равна: химическая масса = объем -1 * время -1. В системе СИ: моль * м -3 * сек -1 (на практике вместо секунды используют минуту или час). Скорость представляет первую производную от концентрации времени. Графически скорость изображается величиной тангенса угла наклона касательной, проведенной к кривой, показывающей зависимость концентрации прореагировавшего или образовавшегося вещества от времени.
Экспериментальные методы исследования скоростей химических реакций. · Химические; · Физико-химические; · Физические. В каждом опыте поддерживаются постоянными те условия, от которых может зависеть величина скорости. Определение точных значений концентраций в различные моменты опыта является основным условием нахождения точных величин скоростей: химические (титрование), физико-химические и физические (изменение угла вращения р-ром плоскости поляризации); (интенсивность поглощения световой волны). Эти методы не требуют взятия проб из реагирующих систем, благодаря чему создается возможность исследования скоростей реакций в системах, более полно изолированных от внешних воздействий, чем это возможно при химических методах.
|