Анализ результатов опыта

1. Почему при повышении температуры в большей степени (результат опыта) увеличивается скорость обратной реакции? Объясните, как это связано с энергией активации и тепловым эффектом реакции. В каком направлении смещается равновесие?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Подтверждает ли установленное в ходе опыта изменение скоростей реакций и смещение равновесия принцип Ле Шателье? ___________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Как и почему изменится численное значение константы равновесия данной реакции при повышении температуры? _________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

5.3. Вывод (о влиянии температуры на положение химического равновесия обратимой реакции).

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ответы на контрольные вопросы

1. Запишите выражение ЗДМ для реакций:

а) 2S_(к) + 2H₂O_(г) → O_2(г) + 2H₂S_(г); б) 2NOCl_(г) → 2NO_(г) + Сl_2(г).

Как изменится их скорость, если: для реакции «а» увеличить объем в 2 раза, для реакции «б» повысить температуру на 20К ()? Ответ подтвердите расчетами.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Для реакции константа скорости при 288 К равна 0, 475·10^-3 л /(моль ∙ мин), а при 298 К – 0, 203 ·10^-2 л /(моль∙ мин). Вычислите энергию активации этой реакции и проверьте для данного примера на основании соответствующих расчетов применимость правила Вант-Гоффа.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Константа равновесия реакции СО_(г) + Н₂О_(г) СО_2(г) + Н_2(г) при температуре 927 °С равна 0, 74. Рассчитайте значение этой реакции при 727 °С, если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): 0, 04 (СО); 0, 64 (); 0, 16 (); 0, 16 (), и установите направление смещения равновесия в системе при понижении температуры. Какая это реакция экзо- или эндотермическая? Как повлияет повышение давления в системе на смещение равновесия и численное значение константы равновесия данной реакции?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________