![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Править]Правило фаз Гиббса
Рассмотрим теперь систему, вообще говоря, химически неоднородную (состоящую из нескольких веществ). Пусть — число компонентов (веществ) в системе, а — число фаз. Условие равновесия фаз для такой системы можно записать в виде системы из уравнений: · Здесь — химический потенциал для i-го компонента в j-й фазе. Он однозначно определяется давлением, температурой и концентрацией каждого компонента в фазе. Концентрации компонетнов не независимы (их сумма равна 1). Поэтому рассматриваемая система уравнений содержит неизвестных (— концентрации компонентов в фазах, плюс температура и давление). Система разрешима, вообще говоря, если число уравнений не превышает числа неизвестных (система, не удовлетворяющая этому условию, также может быть разрешима, однако это исключительный случай, с которым в физике можно не считаться). Поэтому ·, отсюда ·, то есть число фаз в равновесной системе может превышать число компонентов не более, чем на два. Последнее неравенство называется правилом фаз Гиббса. В частном случае для однокомпонентной (химически однородной системы) оно превращается в условие ·.
Термодинами́ ческие потенциа́ лы (термодинамические функции) — характеристические функции в термодинамике, убыль которых в равновесных процессах, протекающих при постоянстве значений соответствующих независимых параметров, равна полезной внешней работе. Термин был введён Пьером Дюгемом, Гиббс в своих работах использовал термин «фундаментальные функции». Выделяют следующие термодинамические потенциалы: ·внутренняя энергия ·энтальпия ·свободная энергия Гельмгольца ·потенциал Гиббса ·большой термодинамический потенциал
· 1 Определения (для систем с постоянным числом частиц) · 1.1 Внутренняя энергия · 1.2 Энтальпия · 1.3 Свободная энергия Гельмгольца · 1.4 Потенциал Гиббса · 2 Термодинамические потенциалы и максимальная работа · 3 Каноническое уравнение состояния · 4 Метод термодинамических потенциалов. Соотношения Максвелла · 5 Системы с переменным числом частиц. Большой термодинамический потенциал · 6 Потенциалы и термодинамическое равновесие · 7 Литература
[править]Определения (для систем с постоянным числом частиц) Править]Внутренняя энергия Определяется в соответствии с первым началом термодинамики, как разность между количеством теплоты, сообщенным системе, и работой, совершенной системой над внешними телами: .
|