Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Оценка практических навыков).
|
|
В колбах 1 и 3 готовят по 10 мл испытуемого ацетатного буферного раствора с равными молярными концентрациями компонентов. В колбах 2 и 4 готовят по 10 мл буферных растворов-свидетелей с соотношением концентраций соли и кислоты, равными 1: 9 (в колбе 2) и 9: 1 в (колбе 4).
а) Определение буферной емкости раствора по кислоте.
В колбы 1 и 2 добавляют по 5 капель раствора метилового оранжевого, растворы перемешивают. Испытуемый раствор в колбе 1 титруют соляной кислотой до получения окраски, одинаковой с окраской раствора свидетеля (в колбе 2). Результаты титрования записывают в таблицу.
а) Определение буферной емкости раствора по основанию кислоте.
В колбы 3 и 4 добавляют по 5 капель раствора метилового красного, растворы перемешивают. Испытуемый раствор в колбе 3 титруют раствором гидроксида натрия до получения окраски, одинаковой с окраской раствора свидетеля (в колбе 4). Результаты титрования записывают в таблицу.
| Колба | Содержимое колб | 
| рН до титрования | V титранта, мл | рН после титрования | β, моль/л |
| По кислоте (с метиловым оранжевым) | ||||||
| Испытуемый раствор | 1: 1 | β a = | ||||
| Раствор свидетель | 1: 9 | __________ | ______ | |||
| По основанию (с метиловым красным) | ||||||
| Испытуемый раствор | 1: 1 | β b = | ||||
| Раствор свидетель | 1: 9 | __________ | ______ |
Обработка результатов эксперимента:
Буферные емкости по кислоте (β a) и основанию (β b) рассчитывают по формулам:
β a = 
; β b = 
где: V(HCl) и V(NaOH) – результат титрования соляной кислотой и гидроксидом натрия, c(HCl) и c(NaOH) молярные концентрации (моль/л) соляной кислоты и гидроксида натрия, Vбуф. р-ра – объем испытуемого буферного раствора (л), Δ pH – изменение рН буферного раствора в процессе добавления кислоты и щелочи (Δ pH = pHисп. р-ра – pHр-ра свид.)
Вывод (указывают полученные результаты, сравнивают буферную емкость по кислоте и основанию. Дают объяснения полученным результатам).
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________