Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Соединения щелочных металлов
|
|
Получение
2NaClрасплав → ~2Na + Cl2
добавки KCl и CaCl2 понижают температуру плавления NaCl (801°C) → электролиз ведут при 575-585°C
Соединения щелочных металлов
| Оксиды | Пероксиды | Супероксиды |
| • Получение Na2O2 + 2Na → t 2Na2O 2Me + 2MeOH → t 2Me2O + H2 10Me + 2MeNO3 → t 6Me2O + N2 (Na или K) 4Li + O2 → 2Li2O Li2CO3 → t Li2O + CO2 2LiOH → t Li2O + H2O Химические свойства Na2O + H2O → 2NaOH Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O Na2O + H3PO4 → Na2HPO4 + H2O Na2O + Al2O3 → t 2NaAlO2 Na2O + CO2 → t Na2CO3 • Термостойкость: 2Na2O Na2O2 + 2Na 2K2O K2O2 + 2K | • Получение 2Na + O2 → t Na2O2 Химические свойства 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O2 Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 2Na2O2 + 2H2Oгор → 4NaOH + O2 • Восстановитель: 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5O2 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O • Окислитель: Na2O2 + 2KI + 2H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O 2Na2O2 + C → t Na2CO3 + Na2O Na2O2 + CO → t Na2CO3 3Na2O2 + 2Al → t 2NaAlO2 + 2Na2O | • Получение: K + O2 → t KO2 Химические свойства • Окислитель: 2KO2 + S → t K2SO4 • Окислительно-восстановительные свойства: 2KO2 + CO → t K2CO3 + O2 2KO2 + SO2 → t K2SO4 + O2 • Термостойкость: KO2 290°C, вакуум- O2 K2O2 530°C-O2 K2O NaO2 100-270°C- O2 Na2O2 400-675°C- O2, вакуумNa2O |
| Гидроксиды | |
| Хорошая растворимость в воде, например, при 20°C КОН – 112 г/100 г Н2О Сильные электролиты • Термостойкость: 2LiOH Li2O + H2O Другие гидроксиды более устойчивы • Электролиз расплава: 4NaOH → ~4Na + O2 + 2H2O | • 2NaOH + Zn + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2↑ NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] • NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 • Получение: 2KCl + 2H2O → ~2KOH + H2 + Cl2 |
| Гидриды |
 NaH + H2O → NaOH + H2
NaH + HCl → NaCl + H2 восстановительные
NaH + Cl2 → t NaCl + HCl свойства
2NaH + O2 → t 2NaOH
NaH + C2H5OH → C2H5ONa + H2↑
|
Задачи и упражнения к теме «Щелочные металлы»:
1) В двух пробирках находятся растворы хлорида калия и ацетата натрия. Предложите различные способы идентификации растворов.
2) Какие из перечисленных ниже веществ способны прореагировать с раствором гидроксида калия: оксид азота (II), свежеосажденный гидроксид цинка, фосфорноватистая кислота, оксид алюминия, кремний, медь, оксид железа (II), алюминий. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
3) Предложите несколько способов распознавания растворов солей: Na2S, Na2CO3, NaBr. Напишите уравнения реакций.
4) Составьте схемы электродных процессов, протекающих при электролизе раствора и расплава хлорида калия.
5) Осуществите превращения:
NaOH → Na → NaCl → NaOH
→ Na2SO4 → NaNO3 → NaNO2
6) Осуществите превращения:
K2SO4 → KOH → KH2PO4 → K2HPO4 → K3PO4 электролизрасплав?
7) Назовите вещества А и В:
а) Li2CO3 → t A → LiOH электролизрасплав B → LiNO3
б) Li → A → Li3PO4 → B → LiOH
Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания.
8) При взаимодействии 4, 6 г щелочного металла с иодом образуется иодид массой 30 г. Назовите металл, взятый для описанной реакции.
9) Оксид серы (IV) объемом 4, 48 л (н.у.) пропустили через нагретую до 200°C трубку с гидридом лития. Вышедший из трубки газ пропустили через избыток водного раствора нитрата меди (II), при этом образовался осадок черного цвета. Оставшуюся в трубке смесь растворили в избытке раствора гидроксида бария, при этом выделился газ и образовался белый осадок, не растворимый в кислотах. Вычислите массы осадков.
10) Калий можно получить согласно реакции: KCl + Na ↔ NaCl + K. Объясните, почему этот процесс проводят при температуре 800°C.
|