![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Поддерживать в наиболее высоком положении
6. После полного разложения перекиси водорода реакционный сосуд охладить до температуры термостата, выдержать в нем в течение 25 – 30 мин. и при равенстве уровней жидкости в бюретке и уравнительном сосуде ещё раз замерить уровень жидкости в бюретке. 7. При обработке экспериментальных данных за начало реакции принимать третье или четвертое измерение, т.е. измерение в условиях установившегося режима. 8. Рассчитать константу скорости реакции по формуле (17), подставив вместо концентраций раствора объемы газа, выделяющегося в реакции:
где 9. По формуле (3) рассчитать среднее значение константы скорость реакции 10. Оценить погрешность результатов определения константы скорости реакции с помощью критерия Стьюдента. 11.Определить константу скорости реакции графически, используя дифференциальную и интегральную форму кинетического уравнения. 12.Сравнить рассчитанное значение
Контрольные вопросы 1. Дать полное определение понятия катализа. 2. Основные представления о механизме каталитической реакции. 3. Кинетические особенности исследуемой реакции. 4. Формы каталитического воздействия на реакционный процесс. 5. Какие механизмы гомогенного катализа вы знаете? 6. Основные положения теории промежуточных соединений. 7. Способы изучения кинетических особенностей каталитических реакций. 8. Способы оценки погрешности экспериментальных результатов. Работа 7. Исследование кинетики автокаталитической реакции Цель работы: ознакомление с явлением гомогенного автокатализа и определение кинетических параметров реакции. В работе изучается явление автокатализа на примере реакции йодирования ацетона На самом деле процесс протекает в две стадии: 1 стадия – реакция энолизации ацетона
2 стадия – взаимодействие йода с энольной формой ацетона:
Первая реакция протекает очень медленно, вторая, наоборот, очень быстро и практически до конца, поэтому константа скорости суммарной реакции определяется по выражению Кинетическое уравнение для скорости рассматриваемой реакции в целом можно переписать в виде
Используя понятие убыли вещества
где Интегральная форма кинетического уравнения реакции имеет вид
Приборы и материалы: термостат, термометр, часы, реакционная мерная колба на 250 см3, химический стаканчик на 100 см3, бюретка с колбой для титрования, пипетки: на 25 см3 - 6 шт. Растворы: 0, 05 М
|