![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
В. Электролиза раствора KI ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
Выполнение работы. 1. Заполните U- образный электролизер на ¾ объема раствором электролита –5% KI, добавьте 3-4 капли фенолфталенина; 2. Поместите угольные электроды в электролизер и подключите их к клеммам источника тока; 3. Установите напряжение на вольтметре 3 В, замкните цепь и в течение 1, 5-2 минут пропускайте электрический ток через раствор. 4. Наблюдайте: появление малиновой окраски раствора в катодном пространстве и бурой окраски в анодном пространстве. Дайте объяснения. 5. Составьте схему электролиза: напишите все возможные реакции на катоде и аноде, укажите последовательность этих реакций. Г. Электролиз раствора Na2SO4 Выполнение работы. 1. Заполните U-образный электролизер на ¾ объема раствором электролита – 0, 5 М Na2SO4, добавьте 3-4 капли лакмуса; 2. Поместите угольные электроды в электролизер и подключите их к клеммам источника тока; 3. Установите напряжение на вольтметре 3 В, замкните цепь и в течение 2-3 минут пропускайте электрический ток через раствор. 4. Наблюдайте: изменение окраски раствора – появление синей окраски раствора в катодном пространстве и розовой окраски в анодном пространстве. Дайте объяснения. 5. Составьте схему электролиза: напишите все возможные реакции на катоде и аноде, укажите последовательность этих реакций
Работа 6. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЪЕМНЫХ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ЭКВИВАЛЕНТОВ ВОДОРОДА И КИСЛОРОДА Цель работы. Знакомство с работой газового кулонометра и методом определения объемных и электрохимических эквивалентов. Приборы и реактивы. Источник постоянного тока, кулонометр, амперметр, секундомер, провода, технические весы, 1М КОН. Выполнение работы. При электролизе в результате восстановления воды на катоде выделяется водород, а на аноде – гидроокид – ионы окисляются до кислорода: К (-) 2 Н2О + 2е → Н2 + 2 ОН- А(+) 2 ОН- - 2е → 0, 5 О2 + Н2О 1. Ознакомьтесь с устройством газового кулонометра. Газовый кулонометр – прибор, предназначенный для определения количества водорода и кислорода, которые выделяются при электролизе воды. Прибор состоит из стакана, двух газовых бюреток, снабженных воронками и никелевых электродов. В рабочем состоянии прибор: стакан и бюретки (при помощи груши) заполнены раствором КОН, под бюретками размещены никелевые электроды; 2. Отметьте точку отсчета объемов выделяющихся газов – уровень раствора в бюретках газового кулонометра по нижнему краю мениска. 3. Подключить никелевые электроды газового кулонометра к источнику тока, установите напряжение 0, 3 В; 4. Замкните цепь и в течение 15 мин. пропускайте ток через раствор. 5. Разомкните цепь, отметьте уровень раствора в бюретках. Измерьте объемы газа, выделившегося в каждой бюретке. Приведите объемы газов к нормальным условиям. 6. Рассчитайте объемные и электрохимические эквиваленты водорода и кислорода по закону Фарадея. 7. Рассчитайте погрешность эксперимента.
Варианты домашних заданий
ПРИЛОЖЕНИЕ Таблица 1 Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
Продолжение таблицы 1
Таблица 2 Равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов при различных рН
|