С их амфотерными свойствами

Слабых электролитов

3) гидролизующихся солей

4) неэлектролитов

2. рН буферного раствора при добавлении сильных кислот, щелочей:

Приблизительно сохраняется

2) резко возрастает

3) резко уменьшается

4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

3. Найдите гемоглобиновую буферную систему:

1) HCOO^-, HCOOH

2) HCO₃^-, H₂CO₃

3) Hb^-, HHb, HbO₂^-, HHbO₂

4) CH₃COO^-, CH₃COOH

4. В плазме крови (рН=7, 36 – 7, 42) отсутствует:

1) белковый буфер

Аммиачный буфер

3) фосфатный буфер

4) бикарбонатный буфер

5. При физиологическом значении рН=7, 36 соотношение [ HCO₃^- ] / [ CO₂ ] равно:

1) 20: 1

2) 15: 3

3) 10, 7: 1

4) 4: 1

6. Найдите верную фразу:

1) буферная емкость не зависит от количества добавленного сильного электролита

2) максимальная буферная емкость при рН = рК слабого компонента системы

3) буферная емкость меняется только при добавлении сильной кислоты

4) буферная емкость – величина постоянная

7. При добавлении HCI к буферной системе NH₄CI / NH₄OH

1) конц. NH₄CI уменьшается, конц. NH₄OH увеличивается

2) конц. NH₄CI увеличивается, конц. NH₄OH уменьшается

3) увеличиваются обе конц.

4) конц. компонентов не меняются

8. При физиологическом значении рН=7, 36 соотношение [ HPO₄^2- ] / [ H₂PO₄^- ] равно:

1) 20: 1

2) 10: 1

3) 16: 3

4) 4: 1

9. В каком объемном отношении смешали 0, 1н растворы NH₄CI и NH₄OH (рК=4, 76), если рН буферного раствора равно 9, 24:

1) 1: 2

2) 2: 1

3) 1: 1

4) 2: 3

10. Щелочной резерв крови – это:

1) число мл СО₂ в 100 мл крови

2) число мл NaOH при титровании

3) ацидоз

4) алкалоз

11. Какой вид имеет уравнение Гендерсона – Гассельбаха для бикарбонатной буферной системы в крови человека:

1) рН = рКа + lg

2) рН = 6, 11 + lg

3) рН = 14 - рКосн - lg

4) рОН = рКосн - lg

12. Буферное действие белков связано:

с их амфотерными свойствами

2) с образованием катионов

3) с образованием анионов

4) с образованием биполярного иона

13. Смешали 100мл 0, 1н CH₃COOH (рК = 4, 76) и 100мл 0, 1н CH₃COONa рН раствора:

1) 5, 36

2) 4, 16

3) 4, 76

4) 5, 10

14. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:

1) конц. H₂PO₄^- уменьшается, конц. HPO₄^2- увеличивается

2) конц. H₂PO₄^- увеличивается, конц. HPO₄^2- уменьшается

3) конц. компонентов увеличиваются одинаково

4) обе конц. не меняются

15. Зона действия буферной системы – это:

1) рН > pKд слабого электролита

2) рН < pKд слабого электролита

3) рН = pKд ± 1

4) рН = pKд слабого электролита

16. Экстренная мера при ацидозе:

1) Na₂SO₄

2) 4, 5 – 8, 4% NaHCO₃

3) NH₄CH₃COO

4) NH₄CI

17. Кислотно–основное состояние организма связано главным образом с: