Молекулярная физика

Стр 1 из 2Следующая ⇒

1.		Относительная молекулярная (атомная) масса.
m_o – масса 1 молекулы вещества, m_o_с – масса атома углерода ¹²С.
2.		Молярная масса.
m_o – масса 1 молекулы (атома) вещества, N_a – постоянная Авогадро, N_a = 6∙ 10²³ моль^-1.
3.		Связь молярной с относительно молекулярной массой.
М_r –относительно молекулярная масса.
4.		Масса любого вещества.
m_o – масса 1 молекулы вещества, N_a – постоянная Авогадро, N_a = 6∙ 10²³ моль^-1, М – молекулярная масса, ν – количество вещества (моль), N – количество молекул.
5.		Количество вещества.
m – масса вещества, N_a – постоянная Авогадро, N_a = 6∙ 10²³ моль^-1, М – молекулярная масса, ν – количество вещества, N – количество молекул.
6.		Уравнение Клаузиуса. Основное уравнение МКТ.
Р – давление, m_o – масса 1 молекулы вещества, n – концентрация, ͞ ν ² – квадрат средней квадратичной скорости.
7.		Связь давления со средней кинетической энергией. Основное уравнение МКТ.
n – концентрация, Е- средняя кинетическая энергия поступательного движения.
8.		Абсолютная температура (термодинамическая температура или температура по шкале Кельвина)
Т – абсолютная температура (К), t – температура по Цельсию.
9.		Температура-мера средней кинетической энергии. Формула Больцмана.
Е- средняя кинетическая энергия поступательного движения, R – универсальная газовая постоянная, R = 8, 31 Дж/моль∙ К, Т – термодинамическая температура.
10.		Давление через концентрацию и температуру.
Р – давление, n – концентрация, R – универсальная газовая постоянная, R = 8, 31 Дж/моль∙ К, Т – абсолютная температура.
11.		Средняя квадратичная скорость.
R – универсальная газовая постоянная, R = 8, 31 Дж/моль∙ К, Т – термодинамическая температура, m_o – масса 1 молекулы вещества, М – молекулярная масса, к – постоянная Больцмана, к = 1, 38∙ 10²³ Дж/К.
12.		Закон Дальтона (давление смеси газов).
Р₁ – парциальное давление первого газа (Па), Р₂ – парциальное давление второго газа (Па).
13.		Уравнение состояния идеального газа. (Уравнение Менделеева – Клапейрона)
Р – давление, V – объём газа, m – масса газа, М – молекулярная масса, R – универсальная газовая постоянная, R = 8, 31 Дж/моль∙ К, Т – термодинамическая температура(К)..
14.		Уравнение Клапейрона, (объединенный газовый закон).
Р – давление (Па), V – объём газа (м³), Т – термодинамическая температура
15.		Изотермический процесс.
Р – давление, V – объём газа.
16.		Изобарный процесс.
V – объём газа, Т – термодинамическая температура.
17.		Изохорный процесс.
Р – давление, Т – термодинамическая температура.
18.		Абсолютная влажность воздуха.
ρ - абсолютная влажность (г/м³), V – объём газа, m – масса водяного пара.
19.		Относительная влажность воздуха.
Р – парциальное давление водяного пара при данной температуре, Р_н.п. – давление насыщенного пара при той же температуре, n – концентрация водяного пара, n_н.п. – концентрация насыщенного пара, ρ - абсолютная влажность, ρ _н.п. – плотность насыщенного пара.

12 Следующая ⇒

Данная страница нарушает авторские права?

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2025 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал