![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Предварительное определение ионного состава воды
Как показывает практика умягчения воды известково-содовым способом, при расчетных дозах извести и соды рН-среды повышается и достигает 10, 2—10, 9, при которых и протекает образование нерастворимых соединений (СаС03, Мg(ОН)2) и их выпадение в осадок. В процессе реагентной обработки воды часть ионов, введенных в воду, выпадает в осадок (Са2+, СОз--, Мg2+, Fе3+), но другая часть остается в воде (Nа+, Сl--, SО42-). Общее количество введенных ионов натрия может быть определено из соотношения: ДNa= Тогда общее содержание натрия СNa после обработки воды СNa = 140, 3+60=200, 3 мг/л. Количество ионов хлора, введенных с FеС13, ДCl= Тогда общее количество ионов хлора ССl после обработки воды ССl = 23, 7+158 = 181, 7 мг/л. Установлено, что в процессе коагуляции в результате образования мицелл внешними слоями их сорбируется определенное количество ионов. Как показывают анализы, снижение ионов Nа+ и С1-- происходит до 10%, ионов SО42-—до 20%. Ориентировочно можно принять: [Са2+ + Мg2+] = 1 мг-экв/л; [Nа+] = [HCO3-]= 1, 2 мг-экв/л; [ SО42-] = [С1-]= Количество катионов должно быть равно количеству анионов, т. е.
После корректировки окончательно принимаем: [Са2+ + Мg2+] = 1 мг-экв/л; [Nа+] = 7, 92мг-экв/л; [HCO3-]= 1, 85 мг-экв/л; [SО42-]=5, 64 мг-экв/л; [С1-]=5, 29 мг-экв/л; Солесодержание:
|