![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Потенциометрический метод анализа растворов
При погружении металлического электрода в раствор на его поверхности возникает потенциал, зависящий от активной концентрации ионов этого металла в растворе. Возникновение потенциала обусловлено переходом ионов металла в раствор. В состоянии равновесия поверхностный потенциал обеспечивает выравнивание скоростей анодного и катодного процессов, связанных с переходом ионов металла в раствор и из раствора в электрод. Измерение поверхностного потенциала электрода позволяет судить о концентрации соответствующих ионов в растворе. Для равновесного поверхностного потенциала Е необходимо замкнуть электрическую цепь, вводя в раствор второй электрод, называемый вспомогательным или электродом сравнения. Потенциал этого электрода в процессе измерения должен оставаться постоянным. Если вспомогательный электрод – платиновый водородный, который принят в качестве нормального, то равновесные потенциалы электродов являются измеренными по, так называемой, водородной шкале и считаются нормальными. Активная концентрация ионов в растворах выражается в единицах десятичного логарифма
где а Аналогично: pNa = -lg a Отсюда, измерительные приборы называются pH-метрами и pNa-метрами. Чистая вода – нейтральное вещество, слабо диссоциирующее с образованием ионов водорода Н+ и гидроксила ОН. При t°=22°С константа диссоциации воды К отсюда а значит, pH = 7. При растворении в воде кислот повышается концентрация ионов водорода Н Таким образом, отклонение рН в водных растворах от 7 в ту или другую сторону характеризует меру их кислотных или щелочных свойств. Для раствора аммиака: рН = 0¸ 32, 7. Для муравьиной кислоты: рН = 0¸ 6, 13.
|