![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Растворы электролитов. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации
При растворении в воде или других растворителях, состоящих из полярных молекул, электролиты подвергаются электролитической диссоциации, т.е. в большей или меньшей степени распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы. Электролиты, диссоциирующие в растворах не полностью, называются слабыми электролитами. В их растворах устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и продуктами их диссоциации – ионами. Например, в водном растворе уксусной кислоты устанавливается равновесие Константа которого (константа диссоциации) связана с концентрациями соответствующих частиц соотношением: Степенью диссоциации В случае электролита АХ, диссоциирующего на ионы
Здесь Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять, что 1- К= Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора (т. е. при уменьшении концентрации электролита Если в растворе электролита АХ степень его диссоциации равна
Подставив сюда значение
Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно пользоваться не константой К, а так называемым показателем константы диссоциации рК, который определяется соотношением рК= -lgК Очевидно, что с возрастанием К, т. е. с увеличением силы кислоты, значение рК уменьшается: следовательно, чем больше рК, тем слабее кислота. Пример 1 Степень диссоциации уксусной кислоты в 0, 1М растворе = 1, 32* Решение. Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления Откуда рК=-lg (1, 77*10 Расчет по приближенной формуле К= К=(1, 32*10 Откуда рК=4, 76. Пример 2 Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7, 9*10 Решение. Поскольку константа диссоциации HCN очень мала, то для расчета можно воспользоваться приближенной формулой:
|