ПРИЛОЖЕНИЯ. Буквы греческого алфавита Буква Название / произношение Примеры использования заглавная прописная А α альфа

⇐ ПредыдущаяСтр 33 из 36Следующая ⇒

Таблица 1

Буквы греческого алфавита

Буква	Название / произношение	Примеры использования
заглавная	прописная
А	α	альфа	положение заместителя в органических соединениях, степень ионизации
В	β	бета	положение заместителя в органических соединениях
Г	γ	гамма	положение заместителя в органических соединениях
Δ	δ	дельта	приращение функции, частичный заряд
Ε	ε	эпсилон	диэлектрическая проницаемость среды,
Ζ	ζ	дзета	электрохимический потенциал
Η	η	эта	выход продукта
Θ	θ	тета	углы
Ι	ι	йота
Λ	λ	лямбда	длина волны
Μ	μ	мю	химический потенциал, магнитная проницаемость вещества
Ν	ν	ню	количество вещества
Ξ	ξ	кси
Ο	ο	омикрон
Π	π	пи	обозначение типа ковалентной связи
Ρ	ρ	ро	плотность
Σ	σ	сигма	обозначение типа ковалентной связи
Τ	τ	тау	время
Υ	υ	ипсилон
Φ	φ	фи	окислительно-восстановительный потенциал
Χ	χ	хи	молярная доля вещества
Ψ	ψ	пси	волновая функция
Ω	ω	омега	массовая доля, положение заместителя в органических соединениях

Таблица 2

Плотности растворов кислот и щелочей при 20°С; г/мл

ω %	H₂SO₄	HNO₃	HCl	KOH(при 15°С)	NaOH	NH₃∙ Н₂О
	1, 012	1, 009	1, 008	1, 016	1, 021	0, 990
	1, 025	1.020	1, 018	1, 033	1, 043	0, 981
	1, 038	1, 031	1, 028	1, 048	1, 065	0, 973
	1, 052	1, 043	1, 038	1, 065	1, 087	0, 965
	1, 066	1, 054	1, 047	1, 082	1, 109	0, 958
	1, 080	1, 066	1, 057	1, 100	1, 131	0, 950
	1, 095	1, 078	1, 068	1, 118	1, 153	0, 943
	1, 109	1, 090	1, 078	1, 137	1, 175	0, 936
	1, 124	1, 103	1, 088	1, 156	1, 197	0, 930
	1, 139	1, 115	1, 098	1, 176	1, 219	0, 923
	1, 155	1, 128	1, 108	1, 196	1, 241	0, 916
	1, 170	1, 140	1, 119	1, 217	1, 263	0, 910
	1, 186	1, 153	1, 129	1, 240	1, 285	0, 904
	1, 202	1, 167	1, 139	1, 263	1, 306	0, 898
	1, 219	1, 180	1, 149	1, 286	1, 328	0, 892
	1, 235	1, 193	1, 159	1, 310	1, 349
	1, 252	1, 207	1.169	1, 334	1, 370
	1, 268	1, 221	1, 179	1, 358	1, 390
	1, 284	1, 234	1, 189	1, 384	1, 410
	1, 303	1, 246		1, 411	1, 430
	1, 321	1, 259		1, 437	1, 449
	1, 338	1, 272		1, 460	1, 469
	1, 357	1, 285		1, 485	1, 487
	1, 376	1, 298		1, 511	1, 507
	1, 395	1, 310		1, 538	1, 525
	1, 415	1, 322		1, 564
	1, 435	1, 334		1, 590
	1, 456	1, 345		1, 616
	1, 477	1, 356
	1, 498	1, 367
	1, 520	1, 377
	1, 542	1, 387
	1, 565	1, 396
	1, 587	1, 405
	1, 611	1, 413
	1, 634	1, 422
	1, 657	1, 430
	1, 681	1, 438
	1, 704	1, 445
	1, 727	1, 452
	1, 749	1, 459
	1, 769	1, 466

Продолжение таблицы 2

ω %	H₂SO₄	HNO₃	HCl	KOH(при 15°С)	NaOH	NH₃∙ Н₂О
	1, 787	1, 472
	1, 802	1, 477
	1, 814	1, 483
	1, 824	1, 487
	1, 832	1, 491
	1, 835	1, 495
	1, 837	1, 501
	1, 838	1, 513

Таблица 3

Стандартные величины энергии Гиббса, энтальпии и энтропии веществ

∆ H^O_{298 обр} - стандартная теплота образования вещества, кДж/моль;

∆ G^O₂₉₈ - стандартное изменение энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых веществ, кДж/моль;

S^O₂₉₈ - стандартная энтропия вещества, Дж/(моль·К);

к - кристаллическое состояние;

ж - жидкое состояние;

г - газообразное состояние;

aq - вещество (ион) в водном растворе.

Вещество или ион	Состояние	∆ H^O_{298 обр}	∆ G^O₂₉₈	S^O₂₉₈
AgCl	к	-127	-109, 7	96, 1
AgNO₃	к	-123	-32, 2
Ag₂O	к	-30, 6	-10, 8
Al	к			28, 3
Al³⁺	aq	-525	-481	-313
Al₂O₃	корунд	-1670	-1576
Аl₂O₃·3Н₂O	к	-2568	-2292
В₂O₃	к	-1264	-1184
Н₃ВОз	к	-1089	-963	89, 6
Н₃ВОз	aq	-1068	-963
Ва²⁺	aq	-538	-561	12, 6
ВаСl₂	к	-860	-811
ВаСl₂·2Н₂O	к	-1462	-1296
BaSO₄	к	-1465	-1353
Вг₂	ж
Вг₂	г	30, 7	3, 1
С	графит			5, 7
С	алмаз	1, 9	2, 9	2, 4
CO	г	-111	-137
CO₂	г	-393, 5	-394, 4
CO₂	aq	-413	-386
Н₂СO₃	aq	-700	-623
HCO^-₃	aq	-691	-587
CO₃^2-	aq	-676	-528	-53
Са²⁺	aq	-543	-553	-55
СаО	к	-636	-603
Са(ОН)₂	к	-987	-897
CaSO₄	к	-1432	-1320
CaSO₄·2H₂O	к	-1762	-1565
СаСl₂	к	-795	-750
СаСl₂	aq	-878	-815
СаСl₂·6Н₂O	к	-2607
СаСОз	к	-1207	-1129
Сl₂	г
Сl₂O	г
НСl	г	-92, 3	-95, 3	186, 7
НСl	aq	-167	-131

Продолжение таблицы 3

Вещество или ион	Состояние	∆ H^O_{298 обр}	∆ G^O₂₉₈	S^O₂₉₈
CrO₄^2-	aq	-863	-706	38, 5
Cr₂O₇^2-	aq	-1461	-1257
Cu²⁺	aq	64, 4
CuCl	к	-136	-118	84, 5
CuCl₂	к	-206
CuSO₄	к	-770	-662
CuSO₄·5H₂O	к	-2278	-1880
F^-	aq	-329	-276	-9, 6
HF	г	-269	-271
Fe	к			27, 2
Fe²⁺	aq	-88	-85	-113
Fe³⁺	aq	-48	-11	-293
Fe(OH)₃	к	-824
FeCO₃	к	-753	-680
FeCl₃	к	-405
FeCl₃·6H₂O	к	-2226
FeSO₄	к	-923	-820
FeSO₄·7H₂O	к	-3007"
H₂	г
H⁺	aq
OH^-	aq	-230	-157	-10, 5
H₂O	ж	-286	-237
H₂O	г	-242	-229
H₂O₂	ж	-188	-118
H₂O₂	aq	-191
Hg	ж
Hg	г
Hg²⁺	aq		-165
HgCl₂	к	-230	-177
Hg₂Cl₂	к	-265	-211
HgO	к	-90	-58, 4
K⁺	aq	-251	-282
KOH	aq	-477	-441
KAl(SO₄)₂·12H₂O	к	-6057	-5137
KBr	к	-392	-379
KBr	aq	-372	-385
КСl	к	-436	-408
KCl	г	-216	-235	239, 5
KCI	aq	-419	-413
KClO₃	к	-391	-290
KI	к	-328	-322
KI	aq	-307	-334
KNO₃	к	-493	-393
KNO₃	aq	-458	-393

Продолжение таблицы 3

Вещество или ион	Состояние	∆ H^O_{298 обр}	∆ G^O₂₉₈	S^O₂₉₈
KMnO₄	к	-813	-714
K₂SO₄	к	-1438	-1320
Li⁺	aq	-278	-294
LiOH	к	-487	-444
Li₂CO₃	к	-1215	-1130
Mg²⁺	aq	-462	-456	-118
MgCO₃	к	-1113	-1029
MgCl₂	к	-642	-592	89, 5
MgCl₂·6H₂O	к	-2500	-1279
MgO	к	-602	-570
Mg(OH)₂	к	-925	-834
MgSO₄	к	-1278	-1174	91, 6
MgSO₄·7H₂O	к	-3384
Mn²⁺	aq	-219	-223	-84
MnSO₄	к	-1064	-956
N₂	г			191, 5
NH₃	г	-46, 2	-16, 6	192, 5
NH₃	aq	-80, 8	-26, 6
NH₄⁺	aq	-133	-79, 5
NH₄Cl	к	-315	-204	94, 6
(NH₄)₂SO₄	к	-1179	-900
N₂O	г	81, 5	103, 6
NO	т	90, 4	86, 7	210, 6
NO₂	г	33, 8	51, 8	240, 5
N₂O₄	г	9, 7	98, 3	304, 3
HNO₂	aq	-119	-56
HNO₃	ж	-173	-80
NO₃^-	aq	-207	-114
Na	к
Na⁺	aq	-240	-262
Na₂CO₃	к	-1131	-1048
Na₂CO₃·10H₂O	к	-4082	-3906
NaHCO₃	к	-948	-852
NaF	к	-569	-541
NaCl	к	-411	-384
NaNO₂	к	-359
NaNO₃	к	-425	-366
NaOH	к	-427	-380
Na₂SO₃	к	-1117	-1043
Na₂SO₄	к	-1384	-1267
Na₂SO₄·10H₂O	к	-4324	-3644
Na₂S₂O₃·5H₂O	к	-2602
O₂	г
O₃	г

⇐ Предыдущая 27 28 29 30 31 323334 35 36 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2025 год. (0.387 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал