Диссоциация многооснов. кислот и многокислотных оснований. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда

В растворах многоосновных кислот, а также оснований, содержащих несколько гидроксильных групп, устанавл. ступенчатые равновесия, отвечающие последовательным стадиям диссоциации.
Так, диссоциация ортофосфорной кислоты протекает в три ступени.

Каждой из которых отвечает определённое значение ступенчатой константы диссоциации. Поскольку K₁≥ K₂≥ K₃, то в наибольшей степени протекает диссоциация по первой ступени, а при переходе к следующей стадии степень диссоциации резко уменьшается.
Электролиты, диссоциирующие не полностью, называются слабыми электролитами.

Константа диссоциации связана с концентрациями следующих частиц соотношением:
Чем больше значение K _д, тем сильнее данный электролит.
В случае электролита AX, диссоциирующего на ионы A⁺ и X^-, константа и степень диссоциации связаны соотн.
Здесь С_М – молярная концентрация электролита, моль/л.
Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять, что 1-α ≈ 1. Тогда выражение закона разбавления Освальда упрощается:
, откуда
степень диссоциации возрастает при разбавлении, и выражает закон разбавления Оствальда.
В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо и к нему можно применить закон действующих масс и записать константу равновесия слабого электролита, она наз. константа диссоциации: АВ = А+ + В‾ К_д = [ A+] * [B^-] / [AB]
КД зависит от природы электролита и растворителя, от темп. и не зависит от концентрации раствора. Чем выше КД, тем легче электролит диссоциирует.