Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Единый государственный экзамен по химии - 2012 год. Проверяемые элементы: Характерные химические свойства оснований и
|
|
Часть 1. Задание А10.
Проверяемые элементы: Характерные химические свойства оснований и
амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.
Теория:
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН.
Общая формула: 
Амфоте́ рные гидрокси́ ды — химические вещества, которые в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты.
Подобные свойства имеют элементы А-групп — Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп — Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами.
К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.Остальные - нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты.
Химические свойства щёлочей:
| 1. | Взаимодействие с кислотами | KOH+HCl=KCl+H2O |
| 2. | Взаимодействие с кислотными оксидами | 2KOH+CO2=K2CO3+H2O |
| 3. | Действие индикаторов | лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая |
| 4. | Взаимодействие с амфотерными оксидами | 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O |
| 5. | Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание | NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl |
| 6. | При нагревании | не разлагаются(кроме LiOH) |
Химические свойства нерастворимых оснований:
| 1. | Взаимодействие с кислотами | Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
| 2. | Взаимодействие с кислотными оксидами | не характерны |
| 3. | Действие индикаторов | окраска не изменяется |
| 4. | Взаимодействие с амфотерными оксидами | не реагируют |
| 5. | Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание | не реагируют |
| 6. | При нагревании | Cu(OH)2=CuO+H2O |
Химические свойства амфотерных гидроксидов: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие:
| 1. | Взаимодействие с кислотами | Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O |
| 2. | Взаимодействие с щелочами | В растворе Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] При сплавлении Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O |
Кислоты- сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.
HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, HCl, HF, HI, H2S
H2SiO3, H3PO4
Химические свойства кислородсодержащих кислот:
| 1. | Изменяют окраску индикаторов | лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот) |
| 2. | Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода | H2SO4+Ca=CaSO4+H2 |
| 3. | Взаимодействие с основными оксидами | H2SO4+CaO=CaSO4+H2O |
| 4. | Взаимодействие с основаниями | H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O |
| 5. | Взаимодействие с амфотерными оксидами | H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O |
| 6. | Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество | H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl |
| 7. | При нагревании | Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2 |
Химические свойства бескислородных кислот:
| 1. | Изменяют окраску индикаторов | лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот) |
| 2. | Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода | 2HCl+Ca=CaCl2+H2 |
| 3. | Взаимодействие с основными оксидами | 2HCl+CaO=CaCl2+H2O |
| 4. | Взаимодействие с основаниями | 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O |
| 5. | Взаимодействие с амфотерными оксидами | 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O |
| 6. | Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество | 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 |
| 7. | При нагревании | H2S=H2+S |
Запомнить:
Освования:
1.Щелочи реагируют с кремнием, галогенами, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными металлами и растворимыми солями, если выпадает осадок или выделяется газ аммиак.
2.Щелочи при нагревании не разлагаются.
3. Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.
4. Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.
Кислоты:
H2SO4 - серная (сульфаты)
HCl - соляная (Хлориды)
HNO3 - азотная (нитраты)
H3PO4 - фосфорная (Фосфаты)
H2SO3 -сернистая (сульфиты)
H2S -сероводород (сульфиды)
H2CO3 - угольная (карбонаты)
H2SiO3 - кремниевая (силикаты)
1. Кислоты реагируют
с металлами, стоящими в ряду активностм левее водорода с выделением водорода (кроме азотной и концентрированной серной)
с основными оксидами с образованием соли и воды
с основаниями с образованием соли и воды
с солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа
2. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а образуются различные соединения азота (NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.
3. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (H2S, S, SO2) в зависимости от активности металла.
4. Вытеснительный ряд кислот (по убыванию):
H2SO4 --> HCl и HNO3 --> H3PO4 --> H2SO3 --> H2S --> H2CO3 --> H2SiO3
5. Кислоты (кроме нерастворимой в воде кремниевой кислоты) изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в кислотах краснеет, оранжевый метилоранж становится розовым.
Алгоритм выполнения задания в демонстрационном варианте:
Задание:
Решение:
Al(OH)3-гидроксид алюминия, амфотерный гидроксид.
Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.
1) KOH и Na2SO4 – щёлочь и соль. Щёлочь реагирует с амфотерным основанием.
Соль не реагирует с амфотерным основанием. Вариант не подходит.
2) HCl и NaOH – кислота и щёлочь. И Кислота и Щёлочь реагирует с амфотерным основанием. Вариант подходит.
Рассмотрим остальные варианты, для понимания материала.
3) CuO и KNO3 – оксид и соль. Ни оксид, ни соль не реагирует с амфотерным основанием. Вариант не подходит.
4) Fe2O3 и HNO3 – оксид и кисота. Оксид не реагирует с амфотерным основанием.
Кислота реагирует с амфотерным основанием. Вариант не подходит.
Ответ: Гидроксид алюминия реагирует с Хлороводородной кислотой и Гидроксидом натрия. Вариант 2.
Различные формулировки задания А10:
3.Гидроксид алюминия реагирует с каждым веществом
1)сульфат кальция и оксид серы (VI)
2)гидроксид натрия (р-р) и азотная кислота
3)водород и хлорид натрия
4)сульфат бария и гидроксид железа (III)
4.Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут реагировать с
1)CuO 2)H2SO4 3)CO2 4)NaOH
5.Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из 2х веществ
1)S и Mg 2)FeO и SiO2 3)KOH и KCl 4)Ba(NO3)2 и Cu(OH)2
6.Реакция нейтрализации происходит между
1)цинком и соляной кислотой
2)серной кислотой и хлоридом бария
3)гидроксидом кальция и азотной кислотой
4)гидроксидом натрия и сульфатом меди
7.Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ
1)цинком и гидроксидом натрия
2)медью и оксидом меди II
3)ртутью и оксидом углерода IV
4)магнием и аммиаком
8. Гидроксид натрия не взаимодействует с
1)Al(OH)3 2)ZnO 3)H2SO4 4)Ba(OH)2
|