Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.
|
|
Единый государственный экзамен - 2012 год.
Часть 1. Задание А2.
Проверяемые элементы: Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения
химических свойств элементов
и их соединений по периодам и
группам
Теория:
Периодический закон.
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева в свете строения атома.
1 марта 1869 года русский ученый Д.И. Менделеев открыл Периодический закон – первую естественную классификацию химических элементов. Это был итог исследованию самого ученого и обобщение опыта других исследователей. Ни одна классификация химических элементов до Менделеева не была полной. Он был убежден в том, что между всеми химическими элементами имеется закономерная связь. В основу классификации он положил атомную массу.
Формулировка Периодического закона, данная Д.И. Менделеевым:
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс) элементов
После открытия строения атома стало возможным дать более точную современную формулировку Периодического закона:
Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.
В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, графическом изображении Периодического закона, каждое обозначение: порядковый (атомный) номер элемента, номер периода номер группы связано со строением атома.
| Порядковый номер элемента | Номер периода | Номер группы (для элементов главных групп) |
| = заряду ядра атома | = количеству энергетических уровней в атоме | = количеству электронов e- на внешнем энергетическом уровне |
| = количеству протонов р+ в ядре | = высшей положительной степени окисления | |
| = количеству электронов е- в атоме | = высшей валентности элемента по кислороду |
Для элементов неметаллов по номеру группы можно определить низшую степень окисления и количество непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома. Для этого из номера группы, в которой находится элемент, надо вычесть максимальный номер группы 8.
Например:
| Химический элемент | Порядковый номер элемента №15 | Номер периода | Номер группы для элементов главных подгрупп VA |
| Фосфор P | Z = +15 заряд ядра атома р+ = 15 количество протонов в ядре е- = 15 количество электронов в атоме | энергетических уровня в атоме | 5 е- электронов на внешнем энергетическом уровне +5 высшая положительная степень окисления V высшая валентность по кислороду -3 низшая степень окисления (5 – 8 = 3) 3 е- непарных электрона в атоме фосфора |
Периоды Za
Группы Ra
ne- на внешнем уровне
Э.О.
Восстановительные свойства (-e-)
Окислительные свойства (+e-)
Металлические свойства
Неметаллические свойства
п
о
с
т
о
я
н
н
о
| - увеличение - уменьшение - остается постоянным | Za – заряд ядра атома Ra – радиус атома ne- – количество электронов на внешнем уровне Э.О. – электроотрицательность (-e-) – отдача электронов (+e-) – прием электронов |
рис. 1.
Изменение свойств элементов по
горизонтали (по периодам) и вертикали (по группам)
Причина изменения свойств также объясняется строением атомов химических элементов.
Каждый период начинается элементом щелочным металлом (исключение – первый период), в атомах которых на внешнем энергетическом уровне имеются один s – электрон. Общая электронная формула строения внешнего энергетического уровня щелочных металлов ns1 , где n – номер периода.
Каждый период заканчивается элементом благородным газом. В атомах элементов благородных
газов на внешнем энергетическом уровне имеются два s - и шесть p -электронов. Общая электронная формула строения внешнего энергетического уровня благородных газов ns2np6 , где n - номер периода
(исключение: гелий He - ns2).