![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Единый государственный экзамен по химии - 2012 год. Проверяемые элементы: Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи
Часть 1. Задание А3. Проверяемые элементы: Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов Теория: Классификация неорганических веществ прошла долгий путь развития и складывалась постепенно, начиная с первых опытов алхимиков. Химические элементы делятся на элементы с металлическими и неметаллическими свойствами. Многие элементы в соответствии с Периодическим законом проявляют одновременно в той или иной мере свойства металлов и неметаллов. Такие элементы называют амфотерными.
Металлы Мета́ ллы (от лат. metallum — шахта, рудник) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск. Атом-металла – такие атомы, у которых на последнем уровне 1е, 2е, 3е, - слабо связанных с ядром: они могут только отдавать электроны, превращаясь в положительные ионы. Характерные свойства металлов: - Металлический блеск (характерен не только для металлов: его имеют и неметаллы иод и углерод в виде графита) - Хорошая электропроводность - Возможность лёгкой механической обработки (см.: пластичность; однако некоторые металлы, например германий и висмут, непластичны) - Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов) - Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы) - Большая теплопроводность - В реакциях чаще всего являются восстановителями. Переходные элементы. Перехо́ дные мета́ ллы (перехо́ дные элеме́ нты) — элементы побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, в атомах которых появляются электроны на d- и f-орбиталях. В общем виде электронное строение переходных элементов можно представить следующим образом:. На ns-орбитали содержится один или два электрона, остальные валентные электроны находятся на -орбитали. Поскольку число валентных электронов заметно меньше числа орбиталей, то простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами. - Электроотрицательность и энергии ионизации металлов первого переходного ряда возрастают в направлении от хрома к цинку. Это означает, что металлические свойства элементов первого переходного ряда постепенно ослабевают в указанном направлении. Такое изменение их свойств проявляется и в последовательном возрастании окислительно-восстановительных потенциалов с переходом от отрицательных к положительным значениям. - Небольшие значения электроотрицательности. - Переменные степени окисления. Почти для всех d-элементов, в атомах которых на внешнем ns-подуровне находятся 2 валентных электрона, известна степень окисления +2. - Начиная с d-элементов III группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, элементы в низшей степени окисления образуют соединения, которые проявляют основные свойства, в высшей — кислотные, в промежуточной — амфотерные. - Для всех переходных элементов характерно образование комплексных соединений. Неметаллы Немета́ ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Обычно среди неметаллов рассматривают также водород Н, хотя это не совсем точно, поскольку водороду присущи как неметаллические, так и металлические химические свойства. Общая электронная формула атомов неметаллов ns2np1− 5, этому соответствует большое разнообразие степеней окисления неметаллов в соединениях. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению высокой окислительной активности. Вот почему значения электроотрицательности у них велики. Отсюда многообразие в химических свойствах и способах получения неметаллов. Другая характерная особенность неметаллов - стремление образовывать ковалентные связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. Поэтому и простые вещества и соединения неметаллов имеют ковалентное строение. В свободном виде встречаются газообразные вещества - F2, Cl2, O2, N2 и Н2, твердые - I2, At, S, Te, P, As, C, Si и В, при комнатной температуре известен один жидкий неметалл - бром Br2. Нередко для неметаллов наблюдается аллотропия, например у кислорода (О2 и О3) и углерода (графит, алмаз, карбин, фуллерен).
Металлы IA группы – s-элементы Все элементы данной группы относятся к активным металлам. Образуют основные оксиды и гидроксиды в виде оснований, хорошо растворимых в воде.
Металлы IIА группы – s-элементы Все элементы данной группы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Образуют основные оксиды и гидроксиды, хорошо растворимы в воде. Бериллий по своим свойствам больше похож на алюминий. (BeO – амфотерный оксид)
Металлы IIIA группы – p-элементы Металлические свойства элементов этой группы выражены значительно слабее. Оксиды и гидроксиды являются амфотерными (кроме Tl, его соединения проявляют основные свойства)
Таблица Д.И.Менделеева
Алгоритм выполнения задания в демонстрационном варианте: Задание:
Решение: А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2. Бериллий находится во 2 группе Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Под порядковым номером 4. Выше +2 у бериллия степени окисления быть не может. Б. Основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия. Оба суждения верны.
Оксид магния- основной оксид. Оксид алюминия- амфотерный оксид. Следовательно, основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.
Ответ: Верны оба суждения. Ответ 3.
Различные формулировки задания А3: 1.Один неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне содержит в основном состоянии атом
1)магния 2)цинка 3)кальция 4)алюминия
2.Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла
1)1s22s22p1 2)1s22s22p63s1 3)1s22s2 4)1s22s22p63s23p1
3.В каком ряду элементы расположены в порядке усиления металлических свойств 1)Na-Mg-Al 2)Al-Mg-Na 3)Ca-Mg-Be 4)Mg-Be-Ca 4.И для хрома и для железа не характерна степень окисления 1)+6 2)+2 3)+3 4)+4 5.Верны ли следующие суждения о свойствах соединений железа: А. Оксиду железа с основными свойствами соответствует формула FeO Б. Для гидроксида железа (III) характерны только кислотные свойства
1)Верно только А 2)Верно только Б 3)Оба суждения верны 4)Оба суждения неверны
6.Схема превращений Э – Э2О3 – Э(ОН)3 соответствует генетическому ряду
1)натрий – оксид натрия – гидроксид натрия 2)алюминий – оксид алюминия - гидроксид алюминия 3)кальций – оксид кальция – гидроксид кальция 4)азот – оксид азота – гидроксид азота
7.Элемент, проявляющий постоянную степень окисления в своих соединениях
1)хлор 2)сера 3)фтор 4)кислород
|