![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Типы химической связи.Стр 1 из 3Следующая ⇒
Природа химической связи.
Химическая связь - это совокупность сил, удерживающих между собой два или несколько атомов или ионов. Природой таких сил могут быть: 1. Электростатические взаимодействия разноименно заряженных частиц; 2. Взаимодействия, связанные с перераспределением электронной плотности при образовании молекул; 3. Дипольные взаимодействия, или силы Ван-дер –Ваальса Типы химической связи. По характеру распределения электронной плотности между взаимодействующими атомами различают ионный, ковалентный и металлический типы химических связей (Рис 1). Рис 1. Основные типы химической связи
Ионная связь образуется между наиболее электроотрицательными элементами и определяется энергией (Екулон) кулоновского взаимодействия между ионами с зарядами q1 м q2 Екулон = где r – расстояние между ионами. Она характерна для ионных кристаллов, например, газообразного фторида натрия NaF, твердого хлорида натрия NaCi. Ковалентная связь анализируется с помощью методов валентной связи (МВС) и молекулярных орбиталей (ММО), которые рассматриваются ниже. При смещении электронной плотности к одному из атомов возникает полярная связь, а при полной ее делокализации- металлическая связь (Рис. 1). Металлическая связь реализуется в металлах с помощью «электронного газа», т.е. электронов, не принадлежащих какому-то атому, а делокализованных по всему кристаллу. В отличие от ковалентной она является ненаправленной и ненасыщенной. При сближении молекул также возникает химическая связь, обусловленная так называемыми силами Ван-дер-Ваальса. Для них известны три типа:
|