![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в некоторые степени.
Таким образом, выражение закона действующих масс для прямой реакции синтеза аммиака 3H2+N2→ 2NH3 можно записать
Сумму коэффициентов 2 + 3 называют порядком реакции. Х имическая реакция состоит из нескольких элементарных стадий. I2 + H2 = 2 HI Cтадия 1: H2 + I = H2I (быстро) Стадия 2: H2I +I = 2 HI (медленно) Суммарная: H2 +2 I = 2 HI Наблюдаемая скорость реакции определяется скоростью самой медленной стадии. Суммарное число частиц, участвующих в элементарной стадии называют молекулярностью. Коэффициент пропорциональности
Константа скорости имеет простой физический смысл. Она равна скорости данной реакции, когда концентрации всех реагирующих веществ равны единице (например, когда
|