![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Молярная масса вещества
где Состояние некоторой массы газа определяется тремя термодинамическими параметрами: давлением p, объемом V и температурой T. Между этими параметрами существует связь, называемая уравнением состояния: где каждая переменная является функцией двух других. Французский физик Б. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа:
Русский ученый Д.И.Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, и рассчитал значение постоянной в уравнении (1). Для газа, имеющего общую массу m и молярную массу M, получим уравнение состояния идеального газа, называемое также уравнением Клапейрона – Менделеева:
где Еще одна форма записи уравнения Клапейрона - Менделеева p=nkT, (3) где Изопроцесс – процесс, протекающий в газе постоянной массы при одном из постоянных термодинамических параметров. Состояние газа зависит от параметров состояния – температуры
Для данного количества вещества (
Коэффициент частного дифференциала
При достаточно низком давлении и достаточно высокой температуре интегрирование дифференциального уравнения, выведенного из выражения (4) и (6), где
и
Согласно данному соотношению, установленному Гей-Люссаком, на графике зависимости объема от температуры кривые стремятся вверх (Рисунок 1), при Рисунок 1 – График изобарного процесса в координатах (T, V) Из выражения (6) и закона для идеального газа
где следует выражение действительно для наклона этих линейных соотношений:
Исходя из этого, температурный коэффициент объемного расширения При нормальных условиях:
где при нормальных условиях:
|