Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Задание на самостоятельную работуСтр 1 из 2Следующая ⇒
Методическая разработка К практическому занятию
Тема 4. Термодинамика
Занятие 4/5. Первое начало термодинамики
Санкт-Петербург 2010
Содержание Вводная часть(2-3 мин.)
Основная часть (70-80 мин.) 1. Молекулярно-кинетические представления (20-25 мин.) 2. Первое начало термодинамики (20-35 мин.) 3. Уравнение состояния (25-30 мин.) Заключительная часть (5-7мин.) Список используемой литературы
Задание на занятие: решить задачи 2.2, 2.4, 2.6, 2.14, 2.15, 2.46, 2.47, 2.9, 2.11, 2.13, Задание на самостоятельную подготовку: решить задачи 2.7, 2.12, 2.45
Вводная часть(2-3 мин.)
Активизация знаний курсантов путем устного опроса по основным формулам: Устный опрос: 1) Основные положения МКТ? 2) - основное уравнение молекулярно-кинетической теории - концентрация молекул - число молекул - масса одной молекулы 1) - средняя квадратичная скорость 2) - средняя арифметическая скорость 3) - наиболее вероятная скорость 4) - основное уравнение молекулярно-кинетической теории
5) Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) - для одного моля газа - для произвольной массы газа 6) - закон Дальтона для давления смеси идеальных газов 7) - плотность газа 8) - основное уравнение молекулярно-кинетической теории, выраженное через плотность 9) - первое начало термодинамики 10) - внутренняя энергия идеального газа - число степеней свободы для одноатомного газа для двухатомного газа для трехатомного газа 11) - изменение внутренней энергии идеального газа 12) - средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы идеального газа
Основная часть (70-80 мин.) 1. Молекулярно-кинетическая теория (20-25 мин.) Задача 2.2. (разбирается под руководством преподавателя) Определите число атомов в 1 кг водорода и массу одного атома водорода. Решение: Число атомов определяется по формуле: (1) Чтобы найти массу одного атома водорода, воспользуемся соотношением: (2) , отсюда (3) -масса одного атома водорода Ответ: , Задача 2.4. (разбирается преподавателем у доски) Определите плотность смеси газов водорода массой и кислорода при температуре и при давлении . Газы считать идеальными. Решение: Чтобы определить плотность смеси газов воспользуемся законом Дальтона: (1) или Давление смеси нам известно из условия задачи. Определим давление каждого газа в отдельности. Для этого запишем уравнение Менделеева-Клапейрона для произвольной массы газа: (2) Запишем уравнение (2) для водорода и кислорода: (3) и Сложим уравнения (3), получим: (4) Вынесем общие множители за скобку: (5) Заменим сумму на и определим объем смеси: (6) à Учитывая, что , получим: (7) Ответ: Самостоятельное решение задачи 2.6. См. Задание на самостоятельную работу. 2. Первое начало термодинамики (20-35 мин.) Задача 2.14. (решается курсантом у доски) Определите среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул газа, находящегося под давлением 0, 1Па. Концентрация молекул газа равна . Решение: Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы идеального газа определяется формулой: (1) Произведение выразим из основного уравнения МКТ , получим: (2) (см. задачу 2.13) Подставим выражение (2) в (1), получим: (3) Ответ: Самостоятельное решение задачи 2.15. См. Задание на самостоятельную работу. Задача 2.46. (разбирается преподавателем) Азот массой находится при температуре . Определите: 1) среднюю кинетическую энергию одной молекулы азота; 2) среднюю кинетическую энергию вращательного движения всех молекул азота. Газ считать идеальным. Решение: В идеальном газе взаимная потенциальная энергия равна 0, т.к. взаимодействием молекул можно пренебречь. Поэтому внутренняя энергия газа равна сумме кинетических энергий N молекул. Средняя кинетическая энергия одной молекулы азота определим по формуле: (1) Подставив численные значения, проведем расчет.
Среднюю кинетическую энергию вращательного движения всех молекул азота определим по формуле: (2) Ответ: , Самостоятельное решение задачи 2.47. См. Задание на самостоятельную работу. 3. Уравнение состояния (25-30 мин.) Задача 2.9. (решается курсантом у доски) В сосуде вместимостью при нормальных условиях находится азот. Определите: 1) количество вещества ; 2) массу азота ; 3) концентрацию его молекул в сосуде. Решение: Для решения задачи запишем уравнение Менделеева-Клапейрона для произвольной массы газа: (1) Учитывая, что уравнение (1) приобретает вид: (2) выразим количество вещества (3) Масса азота находится по формуле: (4) Концентрация азота находится отношением: (5) Определив число молекул как , найдем концентрацию: (6) Ответ: , ,
Самостоятельное решение задачи 2.11. См. Задание на самостоятельную работу. Задача 2.13. (решается под руководством преподавателя) Определите наиболее вероятную скорость молекул газа, плотность которого при давлении 40кПа равна . Решение: Наиболее вероятная скорость определяется по формуле: (1) Произведение выразим из основного уравнения МКТ , получим: (2) Подставим (2) в выражение (1): (3) Выражение в знаменателе есть не что иное, как плотность . Поэтому расчетная формула примет вид: (4) Ответ: Задание на самостоятельную работу
|