![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Теория растворов слабых электролитов.
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым: KtnAnm⇄ nKtm++mAnn- и характеризуется константой равновесия, которая в данном случае называется константой диссоциации:
Величина Слабые одноосновные кислоты типа HAдиссоциируют по общему уравнению: HA⇄ H++A-. Константа диссоциации равна: Здесь индекс a (acidum) указывает на кислотный тип диссоциации. Например, для слабой кислоты HNO2 можно записать: HNO2⇄ H++ NO2-, Аналогичным образом записывают константы диссоциации оснований: NH3× H2O ⇄ NH4++ OH-. Индекс b (basicum) обозначает основный тип диссоциации. Диссоциация многоосновных кислот (многокислотныхосно-ваний) происходит в несколько ступеней, каждая из которых характеризуется своей константой. Например, для фосфорной кислоты имеем:
Видно, что Суммарная константа диссоциации определяется соотношением: Несложно видеть, что суммарная константа диссоциации На практике вместо величин На основании значений чем больше значение чем меньше значение Величины констант диссоциации для некоторых слабых электролитов представлены в таблице 1. Таблица 1. Константы диссоциации некоторых слабых электро-литов при 298 К.
Таким образом, при постоянной температуре сравнительную силу слабых электролитов определяют две величины: степень диссо-циацииa и константа диссоциации Действительно, для бинарного электролита, диссоциирующего по уравнению: KtAn⇄ Kt++An- можно записать: Представив где С0(KtAn) – общая концентрация электролита, получим:
Данное соотношение выражает закон разведения Оствальда. Для слабых электролитов a< < 1, поэтому можно записать: или:
Таким образом, закон Оствальда можно сформулировать следующим образом: Степень диссоциации слабого электролита возрастает с разбавлением раствора.
|