![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
II. Строение атома
Ядерная модель атома. Строение атома. Состав атомных ядер. Массовое число. Атомный номер. Нуклид. Изотопы. Явление радиоактивности. Воздействие радиоактивного излучения на живую материю. 1 с. 32-34; 2 с. 55-64; 3 с. 46-53; 4 с. 10-12; 5 с. 32-37; 6 с. 32-37; 8 с. 84-86. Атом – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, имеющих общее название нуклоны. Массовое число (А) равно сумме числа протонов и числа нейтронов, содержащихся в ядре данного атома. Главной характеристикой атома является заряд ядра, определяемый числом протонов, содержащихся в ядре. Химический элемент – это вид атомных частиц с одинаковым положительным зарядом ядра. Нуклид – атомная частица с определенным значением атомного номера (протонного числа) и массового числа. Например, Изотопы – нуклиды одного и того же химического элемента. Например, Радиоактивность – самопроизвольное превращение неустойчивых атомных ядер в другие ядра, сопровождающееся испусканием различных частиц (α -частиц, β ––частиц, β +–позитронов, n–нейтрино, ñ –антинейтрино и др.). Основными типами радиоактивных превращений являются: · α -распад, при котором образуется α -частица, представляющая собой ядро атома гелия - · β -распад (известны три вида такого распада): Строение электронных оболочек атомов. Волновые свойства материальных частиц. Понятие об электронном облаке. Атомная орбиталь. Электронная плотность. Радиальное распределение электронной плотности около ядра атома водорода.
|