Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Кислородсодержащие кислоты брома и иода и их соли.
|
|
1. с. 382-387; 2. с. 353-359; 3. с. 423; 4. с. 292-296; 7. с.350-354; 8. с. 379-380.
3. Применение галогенов и их важнейших соединений
1. с. 387-388; 2. с. 345-347; 3. с. 419-423; 4. с. 272-296; 8. с. 380-382.
4. Биологическая роль соединений галогенов
1. с. 387-388; 2. с. 340-347; 3. с. 419-423; 4. с. 272-296; 8. с. 380-382.
Взаимосвязь важнейших соединений хлора:
1)
 |
KCl + H2SO4 (конц.) → HCl↑ + KHSO4;
2) HCl(конц.) + KMnO4 → Сl2↑ +
MnCl2 + KCl + H2O;
3) Cl2 + H2O(охл) ↔ HClO + HCl;
4) HClO 
HClO3 + HCl;
5) 
HClO3 HClO4 + ClO2 + H2O;
6) HClO4 + P2O5 → Cl2O7 + HPO3;
7) Cl2O7 Cl2 + O2;
8) См. № 5.
9) ClO2 Cl2 + O2;
10) ClO2 + H2O(охл) → HClO3 + HClO2;
11) HClO + P2O5 → Cl2O + HPO3;
12) Cl2O Cl2 + O2;
13) Cl2 + KOH(охл.) → KClO + KCl + H2O;
14) KClO KClO3 + KCl;
15) KClO3 KClO4 + KCl;
16) KClO4 + H2SO4 (конц.) → HClO4↑ + KHSO4;
17) KClO4 + P2O5 Cl2O7 + KPO3;
18) Cl2O7 + H2O → HClO4;
19) HClO4 + KOH → KClO4 + H2O;
20) Cl2O7 + KOH → KClO4 + H2O;
21) KClO4 KCl + O2;
22) KClO3 
KCl + O2;
23) Cl2 + KOH(гор.) → KClO3 + KCl + H2O;
24) См. № 14;
25) KClO + CO2 + H2O → HClO + KHCO3
26) HClO + KOH → KClO+ H2O;
27) KClO + CO2 → Cl2O + K2CO3;
28) Cl2O+ KOH(охл.) → KClO + H2O;
29) HClO3 + KOH → KClO3+ H2O;
30) KClO3 (р-р) + HClO4 → HClO3 + KClO4↓;
31) ClO2 + KOH → KClO3 + KClO2 + H2O;
32) KClO3 + H2SO4 (конц.) → ClO2↑ + HClO4 + KHSO4+ H2O;
33) KCl + H2O 
Cl2↑ + H2↑ + KOH;
34) Cl2 + K → KCl или см. №№ 13, 23.
35) Cl2O + H2O(охл.) → HClO.