Решение. Выпишем из таблицы 9.1 значения стандартных электродных потенциалов металлов: φ0 = –0,44 В, φ0 = –0,25 В

Выпишем из таблицы 9.1 значения стандартных электродных потенциалов металлов: φ ⁰ = –0, 44 В, φ ⁰ = –0, 25 В. Поскольку φ ⁰ < φ ⁰ , то железо будет выполнять функцию анода, а никель – катода.

В кислой среде электронные уравнения процессов имеют вид:

– анодная реакция: Fе⁰ – 2ē = Fе²⁺;

– катодная реакция: 2Н⁺ + 2ē = Н⁰₂.

Продуктами коррозии являются хлорид железа FeCl и водород.

Во влажном воздухе на катодном и анодном участках происходят следующие реакции:

– анодная реакция: Fе – 2ē = Fе ;

– катодная реакция: 2Н O + O + 4ē = 4OH .

Продукты коррозии Fе + 2OH = Fе(OH) .

В присутствии влаги и кислорода происходит дальнейшее окисление железа до трехвалентного состояния:

4Fе(OH) + 2Н O + O = 4Fе(OH) .

Для количественной оценки коррозионной стойкости металлов используют массовый (j) и глубинный (П) показатели.

Скорость химической реакции определяется из соотношения:

, г/м2.ч (или г/м2.год),

(10.2)

где ∆ m – изменение массы образца, г;

– время коррозии, час или год;

S – площадь поверхности коррозии, м².

Глубинный показатель коррозии П равен:

П = , мм/год,

(10.3)

где ∆ h – толщина металла, разрушенного в течение времени t.

Величины П и j связаны соотношением:

, если j измеряется в г/м^2.год,

или

, если j измеряется в г/м^2.ч,

где r – плотность металла, г /см³.

По вышеприведенным показателям оценивается, как правило, общая коррозия системы.