![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Решение. Выпишем из таблицы 9.1 значения стандартных электродных потенциалов металлов: φ0 = –0,44 В, φ0 = –0,25 В
Выпишем из таблицы 9.1 значения стандартных электродных потенциалов металлов: φ 0 В кислой среде электронные уравнения процессов имеют вид: – анодная реакция: Fе0 – 2ē = Fе2+; – катодная реакция: 2Н+ + 2ē = Н02. Продуктами коррозии являются хлорид железа FeCl Во влажном воздухе на катодном и анодном участках происходят следующие реакции: – анодная реакция: Fе – катодная реакция: 2Н Продукты коррозии Fе В присутствии влаги и кислорода происходит дальнейшее окисление железа до трехвалентного состояния: 4Fе(OH) Для количественной оценки коррозионной стойкости металлов используют массовый (j) и глубинный (П) показатели. Скорость химической реакции определяется из соотношения:
где ∆ m – изменение массы образца, г;
S – площадь поверхности коррозии, м2. Глубинный показатель коррозии П равен:
где ∆ h – толщина металла, разрушенного в течение времени t. Величины П и j связаны соотношением:
или
где r – плотность металла, г /см3. По вышеприведенным показателям оценивается, как правило, общая коррозия системы.
|