![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Определение нитратного азота
Соли азотной кислоты являются конечным продуктом преобра-зования азотсодержащих веществ. При отсутствии азота аммиака и нитритов содержание в воде азота нитратов свидетельствуют о полной минерализации органических веществ, и следовательно, о загрязнении воды в прошлом. Азот нитратов в воде может иногда появляться в результате выщелачивания азотнокислых солей их почвы, где они могут получаться также вследствие разложения органического вещества. Прямому определению нитратов меша-ют повышенная цветность воды и содержание хлоридов более 200 мг/л. Для исключения вредного влияния хлоридов и цветности испытуемую жидкость обязательно разбавить 1: 10. 1. Приготовить из рабочего стандартного раствора KNO3 шкалу растворов с точно заданной концентрацией нитратного азота, для чего предварительно составить таблицу исходя из условия, что 1 мл стандартного раствора содержит 0, 01 мг NO3. Для приготовления растворов в мерные колбы внести указанные в таблице объемы рабочего стандартного раствора и каждый объем путем разбавления водой довести до 100 мл. 2. Поместить по 50 мл приготовленных стандартных растворов и 50 мл разведенной испытуемой воды и выпарительные фарфоровые чашки, добавить по 2 мл 1% раствора салицилового натрия и выпарить на водяной бане. 3. Добавить в остывшие чашки по 2 мл концентрированной серной кислоты. Стеклянной палочкой хорошo растереть осадок с серной кислотой и оставить на 10 мин. 4. Добавить в чашки по 10 мл 20% раствора едкого натра. Раствор станет желтым. Интенсивность цвета зависит от концентрации NO3-. 5. Привнести содержимое количественно в мерные колбы вместимостью 50 мл и разбавить водой до верхней отметки. 6. Сравнить окраску испытуемого раствора с окраской стандартных растворов. 7. Определить концентрацию нитратного азота по формуле: Х = a•n, где Х - концентрация нитратов в испытуемой жидкости, мг/л; а – концентрация нитратов в стандартном растворе, окраска которого совпала с окраской испытуемой жидкости, мг/л; n - степень разбавления сточной жидкости. Примечание. Все формы азота можно определять на фотоэлектроколориметре ФЭК-56М согласно инструкции, прилагаемой к прибору. Для этого по приготовленным растворам точно заданной концентрации аммонийного, нитритного и нитратного азота построить калибровочные кривые и калиб-ровать окрашенные испытуемые растворы на фотоэлектро-колориметре при соблюдении следующих условий: а) для аммонийного азота: кювета N 5, светофильтр синий N 3, длина волны - 400-425 нм; б) для нитритного азота: кювета N 5, светофильтр зеленый N 6, длина волны - 520 нм; в) для нитратного азота: кювета N 5, светофильтр синий N 3, длина волны - 410 нм.
|