Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Примеры характеристик химических связей и молекул.
|
|
Молекула BeH2. (Рис. 1).
Характеристика связей:
1) 2 Be-H
2) s-sp-σ – связь
3) ОЭО(Be) =1, 47; ОЭО (H) = 2, 1, следовательно сдвиг электронной плотности происходит в сторону атома H, и связь полярная.
Beδ + Hδ -.
Характеристика молекулы:
1) Форма молекулы: линейная.
2) Валентный угол: 1800 .
3) Молекула неполярная, т.к. μ м = 0.
Молекула BH3. (Рис. 2).
Характеристика связей:
1) 3 B-H
2) s-sp2-σ – связь
3) ОЭО(B) =2, 01; ОЭО (H) = 2, 1, следовательно сдвиг электронной плотности происходит в сторону атома H, и связь полярная.
Bδ + Hδ -.
Характеристика молекулы:
1) Форма молекулы: плоский треугольник.
2) Валентный угол: 1200 .
3) Молекула неполярная, т.к. μ м = 0.
Молекула CH4. (Рис. 3).
Характеристика связей:
1) 4 C-H
2) s-sp3-σ – связь
3) ОЭО(C) =2.50; ОЭО (H) = 2, 1, следовательно сдвиг электронной плотности происходит в сторону атома C, и связь полярная.
Cδ - Hδ +.
Характеристика молекулы:
1) Форма молекулы: тетраэдр.
2) Валентный угол: 1090 .
3) Молекула неполярная, т.к. μ м = 0.
Молекула NH3. (Рис. 4).
Характеристика связей:
1) 3 N-H
2) s-sp3-σ – связь
3) ОЭО(N) =3, 07; ОЭО (H) = 2, 1, следовательно сдвиг электронной плотности происходит в сторону атома N, и связь полярная.
Nδ - Hδ +.
Характеристика молекулы:
1) Форма молекулы: пирамида.
2) Валентный угол: 1070 . (В атоме N есть неподелённая электронная пара, поэтому валентный угол уменьшается со 1090 до 1070.)
3) Молекула полярная, т.к. в атоме N есть неподелённая электронная пара.
Молекула H2O. (Рис. 5).
Характеристика связей:
1) 2 O-H
2) s-sp3-σ – связь
3) ОЭО(O) =3, 50; ОЭО (H) = 2, 1, следовательно сдвиг электронной плотности происходит в сторону атома O, и связь полярная.
Oδ - Hδ +.
Характеристика молекулы:
1) Форма молекулы: угловая.Валентный угол: 1040 . (В атоме O есть 2 неподелённые электронные пары, поэтому валентный угол уменьшается со 1090 до 1040.)
2) Молекула полярная, т.к. в атоме О есть неподелённые электронные пары.
Задание 2.2. Для двух приведенных комплексных соединений (табл. II. 3): определить степени окисления всех составляющих и указать комплексообразователь, лиганды, ионы внешней и внутренней сферы и координационное число.
Записать уравнение диссоциации комплексного соединения.