Опыт 4. Влияние различных факторов на степень гидролиза

Отчет о лабораторной работе

По теме: Электролитическая диссоциация и гидролиз солей

Преподаватель ___________________ _______________

(подпись, дата) (ФИО)

Студент ______________________ ________________

(подпись, дата) (ФИО)

Красноярск 2012 г.

Цель работы:

Теоретическое введение:

Опыт 1. Получение гидроксида _________ и изучение его свойств.

1) Внесли в пробирку 5-6 капель раствора соли _________, прилили по каплям

2 н. раствор NaOH до образования осадка. Цвет осадка__________.

_____________________________________________________________________

молекулярное уравнение

_____________________________________________________________________

полное ионно-молекулярное уравнение

_____________________________________________________________________

краткое ионно-молекулярное уравнение

2) Разделили осадок на две пробирки.

а) В одну пробирку добавили HCl. Осадок _______

____________________________________________________________________

молекулярное уравнение

____________________________________________________________________

полное ионно-молекулярное уравнение

____________________________________________________________________

краткое ионно-молекулярное уравнение

б) В другую пробирку добавили NaOH конц. Осадок _______

_____________________________________________________________________

молекулярное уравнение

_____________________________________________________________________

полное ионно-молекулярное уравнение

_____________________________________________________________________

краткое ионно-молекулярное уравнение

Вывод:

Опыт 2. Влияние одноименного иона на смещение

равновесия диссоциации слабого электролита

1) К 6 - 7 каплям раствора уксусной кислоты CH₃COOH прилили одну каплю метилоранжа. Цвет раствора __________.

_____________________________________________________

уравнение диссоциации CH₃COOH

2) Прибавили к раствору 1-2 микрошпателя ацетата натрия CH₃COONa. Цвет раствора __________.

_____________________________________________________

уравнение диссоциации CH₃COONa

При добавлении CH₃COONa к раствору CH₃COOH увеличилась концентрация ионов __________, при этом равновесие сместилось _________ и степень диссоциации CH₃COOH ____________.

К_Д (CH₃COOH) =

Вывод:

Опыт 3. Гидролиз солей. Определение рН раствора

В четыре пробирки налили дистиллированной воды (до 1/3 объема) и прибавили по 1 микрошпателю солей (согласно варианту)

Пробирки встряхнули. Индикаторной бумажкой определили рН исследуемых растворов.

1. ___________ + H₂O ↔

соль

___________ + HOH ↔

ион

рН ________ среда ______________

2. ___________ + H₂O ↔

соль

___________ + HOH ↔

ион

рН ________ среда _____________

3. ___________ + H₂O ↔

соль

___________ + HOH ↔

ион

рН ________ среда _____________

4. ___________ + H₂O ↔

соль

___________ + HOH ↔

ион

рН ________ среда ___________.

Вывод:

Опыт 4. Влияние различных факторов на степень гидролиза

а) Влияние температуры

Налили в пробирку (1/3 объема) дистиллированной воды, внесли в нее 2-3 капли ацетата натрия CH₃COONa и одну каплю фенолфталеина. Цвет раствора _________.

Опустили пробирку в нагретую до кипения водяную баню. Цвет раствора _________.

_____________________________________________________________

молекулярное уравнение гидролиза соли

_____________________________________________________________

краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли

Вывод:

б) Влияние разбавления

Внесли в пробирку 2-3 капли хлорида сурьмы SbCl₃ и по каплям прилили воду до появления белого осадка SbOCl.

SbCl₃ + Н₂О ↔

I ступень гидролиза____________________________________________

краткое ионно-молекулярное уравнение

II ступень гидролиза____________________________________________

краткое ионно-молекулярное уравнение

Вывод:

в) Совместный гидролиз двух солей

Внесли в пробирку 6-8 капель двух солей (согласно варианту)

Выпадает осадок _________ цвета и выделяется газ.

­

________________________________________________________

молекулярное уравнение совместного гидролиза солей

________________________________________________________

краткое ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза

Вывод: