Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Электродный потенциал и его зависимость от концентрации ионовСтр 1 из 5Следующая ⇒
Электрохимическая ячейка и процессы, протекающие в ней. Законы Фарадея Понятия что такое гальванический элемент, электролизер. Процессы, протекающие на электродах в электрохимических ячейках (гальванический элемент и электролизер). Какие реакции протекают на электродах в электрохимических ячейках. Место протекания электрохимической реакции. Электрохимический эквивалент и его единицы измерения. Температурный коэффициент ЭДС гальванического элемента и единицы его измерения. Законы Фарадея (1, 2 и объединенное уравнение). Выход по току (соотношение между gпр. и gтеор.; qпр. и qтеор для определения выхода по току).
Термодинамика гальванического элемента ЭДС гальванического элемента (Е), единицы измерения и значение. Значение величины изменения энергии Гиббса (Δ G) для реакции, протекающей в гальваническом элементе. Формулы для расчета термодинамических величин процессов, протекающих в гальваническом элементе: Δ G, Е, Δ H, , lnKp, Δ S. Расчет температурного коэффициента э.д.с. гальванического элемента. Уравнение зависимости э.д.с. гальванического элемента от концентрации потенциалобразующих ионов участников реакции (уравнение Нернста).
Электродный потенциал и его зависимость от концентрации ионов Уравнения, выражающие зависимость потенциала электрода от концентрации потенциал образующих ионов (через молярную концентрацию и через активность). Уравнения для потенциала электрода, обратимого относительно анионов (через молярную концентрацию и через активность). Уравнения для потенциала электрода, обратимого относительно катионов (через молярную концентрацию и через активность). Напишите уравнения для потенциалов электродов, на которых протекают электродные реакции: (через молярную концентрацию и через активность). Cu2+ + 2e = Cu? Zn2+ + 2e = Zn? Ni2+ + 2e = Ni? Мn2+ + 2e = Мn? 2Н+ + 2e = Н2? Сl2 +2e = 2Cl- при РСl = 1атм? Cd2+ + 2e = Cd? Mg2+ + 2e = Mg?
|