![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Определение эквивалентной массы в окислительно-восстановительных реакциях
Эквивалентная масса (Э) - масса одного моль-эквивалента - окислителя или восстановителя определяется делением молярной массы окислителя или восстановителя на число принятых или отданных электронов соответственно. Эквивалентная масса перманганата калия будет различной в зависимости от реакции среды: M(KMnO4) = 158 г/моль, в кислой среде:
в нейтральной среде:
в сильнощелочной среде:
Пример решения типовой задачи Задача. Сколько литров сероводорода, измеренных при нормальных условиях, можно окислить 500 мл 0, 2 н раствора дихромата калия в кислой среде? Необходимо написать уравнение реакции и, составив электронный баланс, расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O;
2 Чтобы коэффициенты в уравнении реакции были наименьшими, необходимо коэффициенты, стоящие перед восстановителем и окислителем, уменьшить в два раза. Однако соотношение между ними должно оставаться прежним. Определяем массу дихромата калия, содержащуюся в 500 мл 0, 2 н раствора, исходя из определения нормальности: Необходимая для этого расчета эквивалентная масса определяется, как указывалось ранее, делением молярной массы дихромата калия, равной 294 г/моль, на число принятых этой молекулой электронов:
Масса K2Cr2O7 будет равна m(K2Cr2O7) = Cн·Э (K2Cr2O7)·V = 0, 2·49·0, 5 = 4, 9 г. Из уравнения реакции следует: 3 моля H2S реагируют с 1 моль K2Cr2O7, 3 · 22, 4 л H2S реагируют с 294 г K2Cr2O7, V(H2S) л H2S реагирует с 4, 9 г K2Cr2O7.
Ответ: можно окислить 1, 12 л сероводорода.
|