![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Опыт № 2. Зависимость скорости реакции от температуры
Зависимость скорости реакции от температуры в гомогенной среде изучить на примере реакции Nа2S2O3+Н2SO4=Nа2SO4+SO2↑ +S↓ +Н2O При взаимодействии раствора тиосульфата натрия с серной кислотой выпадает в осадок сера, вызывающая при достижении определённой концентрации помутнение раствора. По промежутку времени от начала реакции до заметного помутнения раствора можно судить об относительной скорости этой реакции. Налить в одну пробирку 5см3 раствора тиосульфата натрия, в другую - 5 см3 раствора серной кислоты. Обе пробирки поместить в стакан с водой, чтобы растворы приняли температуру воды, и записать ее в журнал. Слить вместе содержимое обеих пробирок, точно отметив время от начала реакции до появления помутнения. В две другие пробирки налить по 5 см3 тех же растворов. Поместив пробирки в водяную баню или стакан с водой, нагреть воду на 10°С выше температуры предыдущего опыта. Выдержав пробирки при этой температуре 5-7 мин; слить содержимое пробирок. Измерить время до появления мути. Повторить опыт, повысив температуру ещё на 10°С. Результаты опытов свести в таблицу.
По полученным данным построить график зависимости модуля логарифма скорости реакции от обратной величины абсолютной температуры. Сделать вывод о зависимости скорости реакции от температуры. Из графика определить тангенс угла наклона и вычислить энергию активации:
Е = 2, 303.R.tg α = ___________________________________________ Дж/моль
|