Алгоритм

1. Прочитайте задачу та складіть її стислу умову.

2. Складіть рівняння хімічної реакції, що відбувається.

3. Обчисліть молярні маси речовин.

4. Обчисліть кількості вихідних речовин.

5. Запишіть кількісне співвідношення вихідних речовин:

· за рівнянням хімічної реакції;

· за розрахунком.

Порівнявши співвідношення, визначте, яка речовина в надлишку та

за якою речовиною здійснюють подальші обчислення.

6. Запишіть кількісне співвідношення вихідної речовини і продукту

реакції та визначте кількість продукту реакції.

7. Обчисліть масу (або об’єм) продукту реакції

1. До розчину, що містить 10, 4 г барій хлориду додали розчин, що містить 9, 8 г сульфатної кислоти. Осад відфільтрували і висушили. Обчислити масу осаду.

2. До розчину, що містить 10 г їдкого натру, додали розчин, що містить 10 г нітратної кислоти. Яка речовина взята в надлишку? У який колір забарвиться розчин при додаванні метилового оранжевого?

3. До розчину, що містить 22 г кальцій хлориду, додали розчин, що містить 2 г аргентум нітрату. Яка маса утвореного осаду? Які речовини будуть знаходитися в розчині?

4. До розчину, що містить 16 г купрум (II) сульфату, додали 12 г залізних ошурок, обчислити масу міді, що утворилася.

5. До розчину, що містить 40 г купрум (II) сульфату, додали 12 г залізних ошурок. Обчисліть, чи залишаться ошурки після закінчення реакції.

6. Магній оксид обробили розчином, який містить 28 г сульфітної кислоти. Обчисліть масу утвореної солі.

7. 14 г кальцій оксиду обробили розчином, що містить 35 г нітратної кислоти. Обчисліть масу утвореної солі.

8. У промисловості під час виробництва амоніаку на 1000 м³ готової продукції витрачається 600 м³ азоту та 1500 м³ водню. Який газ і в якій кількості за об’ємом взято в надлишку?

9. На нейтралізацію розчину, що містить 7 г нітратної кислоти, було витрачено 5, 6 г калій гідроксиду. Яку реакцію буде мати одержаний розчин? Яким індикатором її можна перевірити?

10. До розчину, що містить 0, 5 моль нітратної кислоти, долили розчин, який містить 0, 5 моль барій гідроксиду. Яку речовину взято в надлишку? У який колір забарвиться лакмус в одержаному розчині?

11. Крізь 200 г хлоридної кислоти пропустили амоніак об’ємом 20 л.

Обчислити масу одержаного розчину амоній хлориду. Обчислити масову частку солі в одержаному розчині.

12. Крізь 200 г 24, 5% хлоридної кислоти пропустили 12 л амоніаку. Визначити масу одержаного амоній сульфату.

13. Змішали по 200 г хлоридної кислоти та калій гідроксиду з масовими частками розчинених речовин відповідно 3, 65% та 5%. Розчин випарили. Обчислити масу солі, що залишилася.

Визначення масової або об’ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого